某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1
探究
反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是
锥形瓶标号 |
| 蒸馏水 |
| 反应温度 | 浑浊出现时间 | 备注 |
1 |
| 0 mL | 10 mL |
| 10s |
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2 | 10mL | 5mL | 5 mL |
| 16 s |
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3 | 10mL | 0mL | 10 mL |
| 5 s | 第10s开始浑浊不再增多 |
4 | 10mL | 6mL | 4mL |
| 8s |
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A.该反应也可通过测
的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B.3号瓶用
来表示速率为
C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
已知反应
，起始加入量
为
，
为
，HCOOH为
，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：
注：本题速率单位用
表示
| 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 |
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下列说法不正确的是
A.以表中
为单位，内最大的平均反应速率在
之间
B.前
甲酸乙酯的平均反应速率为
C.甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热
D.开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率
某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是
A.0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B.c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小
C.25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1
D.15℃时，第30min，c(NH2COO－)为2.0mol·L－1
已知：
。某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol 
和
，在一定条件下反应，测得
、
的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡，的平均反应速率
B.此温度下，该反应的平衡常数为
C.缩小体积，既能增大反应速率，又能提高的转化率
D.欲增大平衡状态时
，可采用升高温度的方法
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应
，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始
：
的变化关系。下列结论正确的是
A.
时，反应从开始到平衡的平均速率
B.由图乙知反应的
，且
C.若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前
正
逆
D.在时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于
