|
下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( ) A. CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高 B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低 D. HF、HCl、HBr的沸点依次升高
下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多
下列物质属于分子晶体的是（ ） A.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 B.熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水 C.熔点3550℃，不溶于水，不导电 D.熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3
有关晶体的叙述中正确的是 A. 在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B. 在60gSiO2晶体中，含Si—O共价键键数为2NA C. 干冰晶体熔化只需克服分子间作用力 D. 金属晶体是由金属原子直接构成的
下列叙述正确的是 A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键 B. 原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体 C. NaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 D. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键
下列说法中正确的是 A. C60气化和干冰升华克服的作用力相同 B. 分子晶体在水溶液中都能导电 C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D. HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故
氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是 A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B．构成晶体的两种微粒半径相等 C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同 D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同
下列说法正确的是 A.MgF2晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
下列说法中正确的是( )。 ①含有阳离子的纯净物一定含有阴离子； ②3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子性质一定相似； ③离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用； ④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在H2SO4中存在离子键； ⑤两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物 A.①②④⑤正确 B.都不正确 C.仅⑤正确 D.仅 ④不正确
下列关于晶格能的叙述中正确的是( ) A. 晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关 B. 晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C. 晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D. 晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
下列叙述中正确的是（ ） A. 在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键 B. 二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高
将6.48g淀粉和6. 84g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是多少______？
在标准状况下，11.2L乙烯跟溴起加成反应，理论上有______克溴参加反应？
(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白： ①试管A中的反应方程式为_____________________________________。 ②试管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：________________________________。 写出E中反应的离子方程式__________________________________________。 ③反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________。 ④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。
利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题： (1)写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________； (2)写出化学方程式：B→C：________________________________。
下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
回答下列问题： （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。 （2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝______时，这类有机物开始出现同分异构体。 （3）B具有的性质是________(填序号)。 ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_____________。 （4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为________________。
某种解热镇痛药的结构简式如图所示：
当它完全水解时可得到的产物有________种；写出其中含有苯环的产物的结构简式：____________
（1）乙酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是： ． （2）写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式： ；该反应的类型是 反应．
写出下列反应的化学方程式：(共12分 每空2分) （1）乙烯使溴水褪色的反应 ，反应类型 （2）苯→硝基苯 ，反应类型 （3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu(OH)2反应 ，反应类型
某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案： 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后将得到的气体混合物通入盛有某试剂的试管中加以验证(装置如图所示)。
回答下列问题： (1)决定乙烯性质的官能团是______________。 (2)验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是______________________________。 (3)验证该气体混合物中含有乙烯的实验现象是______________________________。
在①CH2=CH2 ② （1）属于高分子化合物的是_____；（请填物质的序号，下同。）； （2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是______； （3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________； （4）能与Na2CO3溶液反应的是_____； （5）能发生酯化反应的是_______；
在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯。如使产生的水蒸气(相同状况)的体积相等，则所需三种气体的质量比是( ) A.8: 11: 14 B.4: 22: 7 C.1: 2: 1 D.2: 1: 2
等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是 A.石灰水 B.无水乙醇 C.硝酸 D.盐酸
下列说法正确的是（ ）。 A. 酸性KMnO4溶液既可将乙烷、乙烯区别开，又可用于除去乙烷中的乙烯 B. 可用溴水鉴别苯和正己烷 C. 烷烃分子中只有单键 D. 乙烷、乙烯均是气体，完全燃烧时产生的现象完全相同
现有一个多肽，其分子式为C30H47N7O12，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)、苯丙氨酸(C9H11NO2)、苏氨酸(C4H9NO3)。该多肽水解后生成的苏氨酸分子数为( ) A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是( ) A.二者都能使溴水褪色，性质相似 B.二者互为同系物 C.二者最简式相同 D.二者相对分子质量相同
能鉴别甲烷和乙烯的是 A．酒精 B．NaOH溶液 C．溴水 D．稀硫酸
某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题。提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯。你认为方案中不符合课题要求的是 A．⑥⑦ B．③④ C．③④⑦ D．③⑤⑥⑦
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 B. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高 C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 D. 《天 工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分是蛋白质
|
