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用下列装置能达到实验目的的是 A. B. C. D.
某有机物的结构为 A. 1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应 B. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应 C. 0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2 D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( ) A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用 B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用 D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题
把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：_________；此配合物中的Co化合价为_____________。
四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144．5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下： 步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1．5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品； 步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤； 步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。 回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。 （2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。 （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。 （4）反应已到终点的现象是__________。 （5）步骤3和步骤4的目的是__________。
氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题： （1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。 （2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________。 （3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有___________ （2）上述装置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。 （3）上述装置中，B物质是___________。 （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的____________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷 ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式__________。
X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。
根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）W在周期表中的位置__。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为__＜____＜__(用离子符号表示)； （2）元素的非金属性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有__(填序号)。 A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。 C．Y和J的单质的状态 D．Y和J在周期表中的位置 （3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)。 （4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立体构型为__，Q的单质与湿润的Na2CO3反应可制备Q2Y，其化学方程式为___。
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）Y元素的名称是____________。 （2）XZ3化合物的电子式是______________ 分子的立体构型_______________ （3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式_____________、______________。
（15分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题： （1）Y、Z、T中第一电离能最大的是 （填元素符号，下同），原子半径最小的是 。 （2）T的原子结构示意图为 ，W基态原子的电子排布式为 。 （3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是 （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写一种）。 （4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式）。 （5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。
决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。 (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。 (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。 (5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键
运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的电子式为 。 （2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。 （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子 。
主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： (1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。 (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。 (3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。
某盐的组成可表示为3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl。回答下列问题： （1）氯原子的电子排布式为________________。 （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________。
（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。
①H3O＋中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。 ②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π ③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH4+)N—H…Cl、________、________。
X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是（ ）
A. X元素位于周期表中第16列 B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物 C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性 D. R的沸点高于M的沸点
以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ） A.NO2 B.BF3 C.PCl3 D.H3O+
下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ） A.乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键 B.乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 C.乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 D.苯分子每个碳原子均是sp2杂化
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是 A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数 C. 杂化轨道可用于形成 D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．水 D．氯气
三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是 A．二甲醚的结构简式：C2H6O B．中子数为5的硼原子： C．氟原子结构示意图： D．三氟化硼的电子式：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是 A．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA B．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子的P－H键是非极性键 B.PH3比NH3稳定 C.PH3的分子构型是正四面体形 D.PH3分子中有未成键的孤对电子
下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A. σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C. CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同 D. 碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键
下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的 A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B.丙烯分子存在非极性键 C.丙烯分子有6个σ键，1个π键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ） A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O
下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ） A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是( ) A.＋3 B.－3 C.＋1 D.—1
与键线式为 A.
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI； ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； ③ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2 A.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
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