将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是

A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应

B.会立即生成H2

C.会立即生成SO2，且只生成SO2

D.除了SO2外，还会有H2产生

向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是

A.上述过程中温度升高

B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致

C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳

D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐

下列说法正确的是

A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B.SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥

C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色

D.蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性

如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题:

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①___________；

②___________；

③___________。

(2)最终试管中剩余的气体是______，体积为______。

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是____________。

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为_______________________________。

.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O

（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。

（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）

（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，NO2的颜色是__________；

（2）反应①的化学方程式是________________________________；

（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_________；

（4）化合物A的化学式是_______________；

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：

2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为___mol。

自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题：

（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是__________________________________________。

（2）硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸，请配平该反应:    NH3＋    O2→    HNO2＋    H2O______，其中还原产物为__________________。

（3）根据循环图判断下列说法不正确的是______。

a．氮元素均被氧化

b．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

c．工业合成氨属于人工固氮

d．模拟生物固氮是人工固氮发展的方向

(1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。

(2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。

(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。

下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（   ）

A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO2

标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是

A. 0.045 mol·L－1 B. 0.036 mol·L－1

C. 0.033 mol·L－1 D. 0.018 mol·L－1

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(   )

A.NO2、NH3、N2 B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（     ）

A.X是N2

B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C.NH4+中含有非极性共价键

D.上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是

A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

A.2∶1∶2 B.5∶5∶4 C.1∶1∶1 D.无法确定

X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

属于工业固氮的是

A.用N2和H2合成氨 B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素 D.固氮菌将氮气变成氨

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V       Co3O4+Al——Al2O3+Co

下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。

(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。

(4)下列叙述错误的是________。

A．煤发生了化学变化

B．d中液体显碱性

C．d中液体不分层

D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________

(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

①溶【解析】
________________。

②过滤：__________________________。

③蒸发：________________。

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_(填“合理”或“不合理”)。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__，反应的离子方程式为_。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是__(填序号)，并说明理由：__。

A．浓硫酸     B．稀硫酸

C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液

工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，提取操作过程如下：

请回答下列问题：

(1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。

(2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。

聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2=CHCN)，其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

阅读以上材料，回答问题：

（1）制备丙烯腈的反应类型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__。

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__。

“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：

（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治___污染；

（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是___；

（3）会破坏臭氧层的物质是___；

（4）导致光化学烟雾的物质是___。

海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )

A.酸性KMnO4溶液 B.氯水

C.FeCl3溶液 D.碘水

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A. 煤炭 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气

关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是

A. 裂化和裂解产物中都含有不饱和烃

B. 裂解和裂化都是为了得到气态烃

C. 裂解和裂化的温度不同

D. 裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程

下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）

A.WO3 B.MgO C.MnO2 D.V2O5

高分子化合物的单体是(　　)

A.  B. CH2==CH2

C. CH3—CH2—CH2—CH3 D. CH3—CH==CH—CH3