反应N2O4(g)2NO2(g)  △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A.a、c两点的反应速率：a＞c

B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C.b、c两点的转化率：b＞c

D.由b点到a点，可以用加热的方法

一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.生成乙烯的速率：有可能小于

B.当温度高于时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

C.平衡常数：

D.若投料比：：1，则图中M点乙烯的体积分数为

在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)

A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol

D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（   ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是

A. 0.5 mol·L－1·min－1 B. 0.1 mol·L－1·min－1

C. 0 mol·L－1·min－1 D. 0.125 mol·L－1·min－1

向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）

A.反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)

B.t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

C.B的起始物质的量为0.08 mol

D.若t1=10 s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1

一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入和，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的倍，在此时间内是（  ）

A. B.

C. D.

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（    ）

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v正)

C.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol

反应N2O4（g）⇌NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）

A.A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C

已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是(     )

A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。

(1)用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)⇌NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①T℃_____400℃(填“＞”或“＜”)，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。

③对该反应，下列说法正确的是_________(填选项字母)。

A. 若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B. 若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

C. 反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动

D. 反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

(2)工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)⇌NHCl2(l)+2HCl(g)制备二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式______________________________。

②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点(填“A”“B”或“C”)；B点时反应物转化率：α(Cl2)____α(NH3)(填“＞”“=”或“＜”)，若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=_____________。

氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为b kJ·mol-1，N≡N键的键能是c kJ·mol-1，则反应NH3(g)⇌N2(g)+ H2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K1=_______(用K表示)。

文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2；相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3・xH2O]中草酸根含量和结晶水含量。用如图所示装置制取无水FeCl2

(1)仪器a的名称为___________，B中的试剂为___________。

(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程需先点燃A处酒精灯，原因是__________________。

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________、_________________。

(4)某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

左池石墨电极为_________极，写出右池电极反应式：_______________。

(5)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，进行了如下实验：

滴定过程：①称量m g三草酸合铁酸钾晶体样品，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL  a mol•L－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是__________。

③该晶体中C2O42-的质量分数为_____________。

误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗，会使结晶水x的数值_______。(填“偏高”“偏低”“无影响”)

亚硝酸(HNO2)是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：

(1)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用______(填序号)。

a.稀H2SO4                b.CO2                c.SO2

(3)若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在__________(填电极名称)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为________________。

(5)25℃时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO2不分解)

已知：M点对应溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。则：

①原溶液中c(HNO2)为_________。

②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______(填选项字母)。

A.溶质只有NaNO2

B.水电离出来的c(H+)=1×10-7 mol•L-1

C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

D.溶液中离子浓度：c(Na+)= c(NO2-)

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，已知M为阴离子交换膜，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充电时，B极与外接电源正极相连

C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

D.放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2NA

下列实验方案中，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

下列表述正确的是

A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH− −4e-=2H2O +O2↑

B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

已知：SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列说法不正确的是

A.SiCl4的分子是由极性键构成的非极性分子

B.NH4Cl与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C.SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

D.熔点：LiF＞NaF＞NaCl＞KCl

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA

B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA

下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A.Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

A.A B.B C.C D.D

举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：

D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

室温下，下列关系或描述正确的是

A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c(NH4+)＞c(Cl﹣)

B.AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度：前者>后者

C.0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO3溶液中：c(HSO3﹣)＞c(H2SO3)＞c(SO32﹣)

D.NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A.A B.B C.C D.D

室温下，等体积等pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中水的电离程度、导电性均相等

B.两溶液中阳离子浓度相等

C.与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa耗酸的体积更多

D.稀释相同倍数后，CH3COONa溶液的pH更小

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.配制一定浓度的NaCl溶液

B.除去氯气中的HCl气体

C.实验室制取氨

D.观察Fe(OH)2的生成

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为____，D的化学名称为___。

（2）①和③的反应类型分别为____、___。

（3）E的结构简式为___。用1 molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___mol。

（4）写出上述步骤④的化学方程式为____。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式____。