某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式：   _________________________________。

（2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

①水             ②澄清石灰水              

③Na2CO3溶液    ④饱和的NaHSO3 溶液

（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO2 具有_______性，D中反应的方程式：________________________。

（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________

A．可再加入锌粒        B．可再加入氯化钡溶液  

C．再加入银粉          D．再滴入碳酸氢钠溶液

常温下能在浓中溶解的金属(    )

A.Al B.Ag C.Fe D.Pt

在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是(    )

A.将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性

B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+

C.将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应

D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+

下列实验装置正确的是

A.加热分解碳酸氢钠

B.吸收氨气

C.转移溶液

D.制取氨气

某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是（     ）

A.一定有SO42- B.一定有CO32-

C.一定有Ag+ D.一定有SO42-或Ag+

过量铝粉分别与下列4种等体积的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）

A.3mol·L-1H2SO4溶液 B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.1.5 mol·L-1KOH溶液 D.3mol·L-1HNO3溶液

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL

某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种.将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（    ）

A.X中可能含有HCl B.X中一定有SO2

C.X中可能含有HBr D.产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(   )

A.Fe3+、OH-、CO32- B.Mg2+、Cl-、Ba2+

C.NH4+、OH-、Al3+ D.Fe2+、 NO3-、H+

下列关于离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有CO32－

B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－

C.加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有NH4＋

D.用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。则试样中一定有Na＋，不含有K＋

将物质的量之比为1:1的Fe、Cu的混合粉末逐渐加入到含1mol的稀硝酸中充分反应（还原产物全部是NO），则能使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量为

A.14g B.15g C.18g D.22.5g

下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（      ）

A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液 C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液

有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是（    ）

A.K+一定存在

B.Ba2+、Mg2+一定不存

C.Cl- 一定存在

D.混合溶液中的浓度为0.1 mol/L

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：___。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。

工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

（1）该密闭容器的容积是___。

（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。

（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。

pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液各100 mL

(1)三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是___________________ 。

(2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________

(3)加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率__________。（填序号）

A.HCl最快   B.H2SO4最快   C.CH3COOH最快   D.一样快

Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置：

装置一装置二

在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。

(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。

(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(3)小明测得的实验结果如下：

由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。

①推动注射器活塞速度太快       ②未冷却至室温就读数       ③加入铜粉量太少

Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

图甲图乙

(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H2O2分解速率越快；图乙表明，_________，H2O2分解速率越快。

(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。

关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是（    ）

A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。下列说法错误的是

A.该反应是放热反应 B.曲线a的活化能大于曲线b

C.上述化学工艺符合绿色化学要求 D.醋酸溶液中存在1个电离平衡

已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-→H2O+IO-  慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I-  快

下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.反应速率与I-浓度无关

B.IO-也是该反应的催化剂

C.分解2mol H2O2放出热量196kJ

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（    ）

①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g)   ∆H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g)   ∆H2 ＞0

下列说法不正确的是

A.反应①中，N2O4为氧化剂

B.反应①中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-

C.由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件

D.温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大

化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在4-8min内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（    ）

A.和2.0mol/L

B.和2.5mol/L

C.和3.0mol/L

D.和3.0mol/L

某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列说法不正确的是(　   　)

A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3

如图是可逆反应2A+3BC+2D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可推断（    ）

A.正反应是放热反应

B.逆反应是吸热反应

C.若C、D是气体，则B是液体或固体

D.A、B、C、D均为气体

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是(　　)

A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B.电池的总反应是2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是负极，电极反应式为O2+4e-=2O2-

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

下列说法中不正确的是(    )

A.干冰升华要吸收大量的热,但不是化学反应中的吸热反应

B.酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是放热反应

C.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时放出的能量

D.常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应