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氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为 A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A. 分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长 B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C. NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点 D. NBr3比NCl3易挥发
下列说法正确的是 A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体 B. MgCl2中既有离子键又有共价键 C. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂 D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O
下列物质中含有共价键的是 A. MgBr2 B. KI C. Na2O D. CCl4
下列说法正确的是 A. 冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B. NaOH中只含有离子键 C. CO2与SiO2都属于分子晶体 D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>I2
下列说法不正确的是（ ） A.液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小 B.熔点为112.8 ℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体 C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同 D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构
氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 分子中含有2个σ键和4个π键 C. 不和氢氧化钠溶液发生反应 D. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
如下图所示的分子，下面两空依次填入正确的是( )
则，此分子中有____个σ键，_____个π键。 A.13，2 B.10，2 C.10，3 D.9，3
下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是 A. 化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间 B. 冰变为液体水时，共价键没有被破坏 C. 液态HF中存在氢键，所以HF比HC1的稳定性强 D. 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是 A.酒精作配制碘酒的溶剂 B.明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂 C.氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂 D.硅胶或生石灰作食品的干燥剂
某核素 (1)X的质量数为_________。 (2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。
某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
按要求填空： (1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。 (2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。 (3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。 (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。 (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答： (1)写出AB2的电子式：______________； (2)用电子式表示C2B的形成过程：__________________________________。 (3)写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_______________________________。 (4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：________________。
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。 （1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。 （2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式___________________________ (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号) ①A ②B ③C ④D (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。 据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族；写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。 （4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。 （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。
某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,离子方程式为______。 （1）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”；请用电子式表示H2S的形成过程：_____。 （2）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是______。 （3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N > C > Si。C中装试剂______，实验现象为_________该装置存在不足之处，改进措施为：____。
下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A. 在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料 B. 共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多 C. 根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫 D. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素
关于氢键，下列说法正确的是 A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B.因为氢键的缘故， C.由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子的原子核能产生NMR信号的是 A. 11H B. 147N C. 3216S D. 126C
中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素 A. C.
下列各组属于同位素的是 （ ） A. 金刚石和石墨 B. 苏打和小苏打 C. 614C和612C D. O2和O3
16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.16O2和18O2互为同分异构体 B.等物质的量的16O和18O质量相等，中子数不相等 C.通过化学变化可以实现16O和18O之间的相互转化 D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
短周期元素
A. C. 沸点：
X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是 A.四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B.X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 C.气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物 D.Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )
A.金属性：甲＞乙＞丁 B.原子半径：辛＞己＞戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差3 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( ) A. 原子半径A＜B＜C B. A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性 C. C的氧化物的熔点比A的氧化物的低 D. A与C可形成原子晶体
短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是 A. 简单的离子半径：d>e>b>c B. c的气态氢化物热稳定性比e的强 C. 化合物戊含离子键和极性键 D. 由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C. 原子半径：T＞Q＞R D. 单质T与NaOH溶液不反应
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