已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)  △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是

A.① B.② C.③ D.无法确定

下列有关离子方程式正确的是(     )

A. 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓

C. 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO3-= Ag+ + NO2↑ + H2O

B. 向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

D. 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ +2OH－= BaCO3↓+ CO32- + 2H2O

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A.硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：

B.向明矾溶液中逐滴加入溶液至沉淀物质的量最多：

C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

D.向溶液中加入过量稀盐酸：

下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是 (　  　)

A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4

C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(过量)

D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)

下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是(    )

A.铜片插入硝酸银溶液中：

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：

C.用稀硝酸除去试管内壁银：

D.向氨水中通入过量：

下列离子方程式书写不正确的是(    )

A.NaOH溶液与反应，当：：3时：

B.酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成：

C.溶液中加入过量的氨水：

D.1 的溶液和 的HCl等体积互相均匀混合：

将5mL0.4mol/L的AgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是

A.Ag+ B.NO3- C.Cl- D.Ba2+

下列离子方程式正确的是(    )

A.溶液中加入过量稀NaOH溶液：

B.溶液中通入足量的氯气：

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：

D.足量溶液与小苏打溶液混合：

能正确表示下列反应的离子反应方程式为(    )

A.溶于过量的浓KOH溶液中：

B.向明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全：

C.向溶液中通入足量氯气：

D.醋酸除去水垢：

下列离子方程式正确的是(    )

A.与反应：

B.往溶液中加入Cu粉：

C.向溶液中滴加氨水至过量：

D.将铜片投入浓硝酸中：

下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是(    )

A.向溶液中加入过量氨水：

B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

D.钾与反应：

下列说法中用离子方程式表达正确的是(    )

A.用惰性电极电解氯化钠溶液：

B.向溶液中通入过量：

C.溶液与少量NaOH溶液反应：

D. 溶液中滴加少量稀盐酸：

摩尔盐，下列有关离子方程式错误的是(    )

A.通入足量的溴水：

B.先加盐酸再通入溶液：

C.加氢氧化钠固体加热：

D.检验该溶液是否变质：

下列离子方程式不正确的是(    )

A.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：

B.氨水中通入过量：

C.饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为 ( )

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g

下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是(    )

A.钠与水反应：

B.向 溶液中加少量 溶液：

C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：

D.往 溶液中滴加 溶液至恰好沉淀完全：

下列离子方程式正确的是(    )

A.过量氯气通入碘化亚铁溶液中：

B.向溶液中加入少量澄清石灰水：

C.中投入少量固体： 

D.向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：

下列化学用语表述一定正确的是

A.甲醛的电子式：

B.用铜电极做盐酸溶液的电解实验：

C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：

D.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:

下列离子方程式正确的是(    )

A.乙酸与碳酸钠溶液反应：

B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应  

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

D.溶液中加入过量氨水：

下列离子方程式书写正确的是

A.Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C.三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2

D.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

下列离子方程式书写正确的是(    )

A.浓氢氧化钠溶液中加入铝

B.氯化铝溶于水发生水解

C.明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液

D.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。

（2）计算X的转化率______。

（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。

（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。

在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：

（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____

A．单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ

B．密闭容器中密度不再改变的状态

C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态

D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态

E．密闭容器中压强不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（2）a、b应满足的关系是_________。

（3）a的取值范围是________。

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.

（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:

①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．

②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．

（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：

①A的化学式为__________________________  ．

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）

Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．

④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。

A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：

（1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。

（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。

（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。

（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。

（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。

（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。

实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。

(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。

分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中SO42-向铜片方向移动

（2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为________；乙为____________。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______________________ 。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式__________________。当电路中转移0.2 mol电子时，消耗负极材料的质量为_________g。