下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B.溶于水，其水溶液能导电，说明是电解质

C.用饱和溶液可将转化为，说明

D.某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有

下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是

A.向Fe(OH)3胶体中加入4 mol/L H2SO4至过量

B.向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2

C.向紫色石蕊试剂中通入过量SO2

D.向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是

A.加热 B.向中通入HCl气体

C.不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D.不用铁片，改用铁粉

某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B.②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O

一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下:

已知“还原”反应中，冰钢中的先转化为，然后再与反应生成粗铜。下列叙述正确的是（  ）

A.该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物

B.“焙烧”过程中，既是氧化剂又是还原剂

C.在”还原”为Cu的总反应中，作催化剂

D.“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥

下列装置或操作能达到实验目的的是

①               ②                ③               ④

A.装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B.若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D.装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

实验、类比、推理是化学学习的重要方法．对下列过程的类比正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是“”表示反应一步完成

A.

B.

C.

D.

用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是

A.A B.B C.C D.D

对下列事实的解释正确的是

A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B.浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

D.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。

（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。

（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。

①装置b的作用是___。

②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。

（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：

①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。

②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。

（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：

取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。

浓硝酸具有强氧化性。

①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。

②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。

某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。

已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。

（1）仪器a的名称为___；仪器b的名称为___。

（2）装置A烧瓶中固体的作用为___（填序号）

A.催化剂    B.氧化剂    C.还原剂    D.反应物

（3）仪器b中盛放的试剂可以是____（填序号）

A.浓硫酸    B.碱石灰    C.五氧化二磷    D.硫酸铜

（4）装置E中发生反应的化学方程式____。

（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___（写化学式）。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___；

（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___。

分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：

（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。

①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___。

②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___。

（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。

①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是___；若足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。

②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；反应快结束时的离子反应方程式为___。

③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为___。

“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成___污染。

（2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。

①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___。

②某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。

过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为___。

（3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。

②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。

雨水pH变化的主要原因是___（用化学方程式表示）。

③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。

电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：

回答下列问题：

（1）过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为___。

（2）滤渣1成分的化学式为___；试剂Y为___。

（3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）

A.硝酸    B.酸性高锰酸钾    C.过氧化氢

（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。

（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。

某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

（2）取少量原溶液加入过量氨水，有白色沉淀生成[已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色]，说明原溶液中肯定有的离子是___，反应的离子方程式为___。

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2O

C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑

D.向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

下列事实的解释中，错误的是（    ）

A.SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同

B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性

D.SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性

下列说法正确的是（    ）

A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-

B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32-或CO32-

C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生

D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH4+

下列实验操作正确且能达到实验目的的是（    ）

A.发生铝热反应 B.形成红色喷泉

C.配制100mL一定物质的量浓度盐酸 D.制取氨气

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA

B.反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3转移电子总数为44NA

C.22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，该混合气体所处的状况为标准状况

D.含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA

Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（    ）

A.A B.B C.C D.D

有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（    ）

A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4

D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化

下列说法正确的是（    ）

A.硫元素的同素异形体的性质相同

B.H2O2常做氧化剂，只有氧化性

C.向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的

将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（    ）

A.浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B.浓盐酸和浓硫酸的质量都减小

C.浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D.浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（    ）

A.金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火

B.用试管加热固体时使用试管口向上倾斜

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（    ）

A.碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环

B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮

D.氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应

常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（    ）

A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.液氯 D.浓氨水

在下列物质分类中，前者包含后者的是（    ）

A.A B.B C.C D.D