某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为

A.0.1 mol／L B.0.2 mol／L

C.0.3 mol／L D.0.4 mol／L

下列离子能大量共存的是（      ）

A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D.紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-

下列反应中，离子方程式不正确的是（       ）

A.CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（       ）

A.具有同压强、同体积的N2O和CO2

B.具有同温度、同体积的CO和N2

C.具有同体积、同密度的SO2和NO2

D.常温常压下28gN2和1molO2所含原子数

下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是

A. 100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1

B. 500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol

C. 500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g

D. 100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A.A B.B C.C D.D

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（       ）

A.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA

B.1molOH-所含质子数为10NA

C.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

某溶液中含有大量的 Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加 HNO3 溶液    ②过滤    ③滴加 AgNO3 溶液    ④滴加 Ba(NO3)2 溶液

A. ①④②③ B. ④②①③ C. ③②①④ D. ④②③②①

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（     ）

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

据此，将甲和乙互相分离的方法是

A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法

下列叙述正确的是(   )

A. 直径介于1~100之间的微粒称为胶体

B. 胶体是纯净物

C. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体

D. 胶体粒子很小,可以透过半透膜

下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

A.4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B.1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C.5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D.2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为

A.x/4 B.4x C.x/8 D.8x

下列说法不正确的是

A. 1 mol NH4+的质量为18 g    B. SO2的摩尔质量为64 g·mol－1

C. 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量    D. 一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

A.①④ B.③④ C.②⑤ D.①③

下列实验操作中正确的是（       ）

A.用水分离四氯化碳和酒精的混合物

B.蒸馏完毕时，先再停止加热，关闭冷凝水

C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸 馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

D.将放在称量纸上称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶

下列有关实验操作正确的是（       ）

A. B.

C. D.

电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是(  )

A. 过滤    B. 萃取    C. 蒸发    D. 蒸馏

[化学—选修5：有机化学基础]

利用化学方法合成味精的路线如下图所示：

请回答以下问题：

(1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。

(2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。

(3)写出由C生成D的化学方程式________________。

(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。

①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中发生水解反应；

③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2

(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________

[化学—选修3；物质结构与性质]

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。

A．离子键    B．极性共价键    C．氢键

D．配位键    E．范德华力    F．金属键

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。

三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：

Ⅰ．   

回答下列问题：

(1)已知：Ⅱ．   

Ⅲ．   

则=________(用含和的代数式表示)。

(2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4mol NH3和4mol Cl2，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如下表所示：

①0~80min内，容器甲中v(NH3)=________________。

②反应Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因为________________________。

③关于容器乙，下列说法正确的是________(填选项字母)。

A．容器内，说明反应达到平衡状态

B．反应进行到70min时，v正一定大于v逆

C．容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动

D．达平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移动

E．达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化率增大

④温度为T1时HCl(g)的平衡体积分数=________，该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，平衡时容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

⑤温度为T2时，该反应的平衡常数K=________。

锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

(1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

(2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

(3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

(2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。

(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。

以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是(    )

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，

D.x点处的溶液中离子满足：

全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。下图为全钒液流电池放电示意图：

下列说法正确的是(    )

A.放电时正极反应为：

B.充电时阴极反应为：

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

根据流程推测，下列判断不正确的是(    )

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

C.NaClO3与PbO2反应的离子方程式为

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4

查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有(    )

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA

下列说法正确的是(    )

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱

2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O