下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（  ）

A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C.酒精着火时可用水扑灭

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓   硫酸

下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是(　　)

A. N2、NH3、NO2

B. NH3、N2O5、NO2

C. N2、N2O3、NH3

D. NH3、N2、N2O3

在物质分类中，前者包括后者的是（   ）

A.氧化物、化合物 B.溶液、 胶体

C.化合物、电解质 D.溶液、 分散系

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是(　　)

A.冷浓硝酸 B.稀硫酸 C.硫酸铁 D.硫酸铜

下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）

A. 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

对于下列事实的解释错误的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是(　　)

A.石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器

B.石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个Si

C.石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路

D.石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维

实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是(　　)

A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

下列反应中，通入的气体只作还原剂的是(　　)

A. 二氧化硫通入溴水中

B. 氯气通入氢氧化钠溶液中

C. 二氧化硫通入氢氧化钾溶液中

D. 氧气通入亚硫酸溶液中

下列离子方程式正确的是(　　)

A. 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O

B. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

D. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）

A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B.用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束

C.颜色都呈红褐色

D.都是分散系

下列离子方程式书写正确的是   (    )

A. AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A. 脱水性和吸水性    B. 吸水性和酸性

C. 强氧化性和吸水性    D. 不挥发性和酸性

下列物质属于非电解质的是(　　)

A. 烧碱    B. 干冰    C. 金刚石    D. 75%的酒精

盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　)

A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)

A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（    ）

A. B.

C. D.

可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（       ）

A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液

C. 碳酸钠溶液 D. 淀粉碘化钾溶液

下列关于“氧化铝”的叙述正确的是(　　)

A.氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水

B.氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物

C.氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物

D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

将28gFe投入200mL 某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。

②反应中生成的H2在标准状况下的体积_____。

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是____。

（2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

（3）证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_____。

（4）利用Fe(OH)3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带____(填“正”或“负”)电荷。

②若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_____，用必要的文字和有关的离子方程式解释此现象_____。

某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度与____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度相同，NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____。

（2）需量取浓硫酸的体积为_____mL。

（3）容量瓶使用前应_____。

某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O 晶体进行配制，简要回答下列问题：

（1）该实验应选择____mL容量瓶。

（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为_____g。

（3）该实验的正确操作顺序是_____（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

B．上下颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F．将溶液转入容量瓶

（4）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度_____；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使浓度_____；

③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度____；

④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度_____。

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：

（1）操作①的名称是____，操作②的名称是____。

（2）试剂a是_____(填化学式，下同)，试剂b是____，固体B是____。

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_____。

（4）该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____(若能，此问不用回答)。

混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义，请根据题目要求完成下题：

已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有____，____，_____。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤3中加入的试剂X为_____。

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。

（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。

（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。

（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。

（4）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠____；

②提取溴水中的溴单质_____；

③除去CuO中的Cu_____；

④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_____；

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含mmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（      ）

A.mol/L B.mol/L C.moI/L D.mol/L

某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中

A. 一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+

B. 可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+

C. 一定存在H+、Na+、OH－

D. 一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－

由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（      ）

A.29：8：13 B.22：1：14 C.13：8：29 D.26：8：57