下列污染现象主要与SO2有关的是

A. 水华 B. 臭氧层空洞

C. 酸雨 D. 白色污染

不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的性质 B.温度 C.浓度 D.催化剂

关于下列四幅图象与对应描述相符合的是（     ）

A.反应中的平衡转化率随温度和压强的变化

B.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应时的反应速率随时间变化的图象

C.不同催化剂对淀粉水解反应影响的“能量反应历程”图象

D.烧碱溶液滴定20mL等浓度醋酸时pH随加入烧碱溶液体积变化的图象

下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是

A. 催化剂    B. 浓度    C. 温度    D. 固体表面积大小

下列说法正确的是（     ）

A.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

C.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

D.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.钠与乙醇反应时增大乙醇的用量 B.实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉

C.溴水与KI溶液反应时增大压强 D.铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸

我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A.该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行

B.反应过程中，只有C—H 键发生断裂

C.状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

D.合适的催化剂可有效降低活化能

在不同条件下进行化学反应，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（   ）

A.①中B在 min平均反应速率为 

B.②中，可能使用了催化剂

C.③中 

D.比较①④可知，该反应为吸热反应

根据下列图示所得出的结论一定错误的是（       ）

A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图乙表示向 溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表示用   NaOH 溶液滴定  mL  醋酸的滴定曲线

D.图丁表示相同温度下，向等体积  的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线

下列事实不能证明醋酸是弱酸的是（       ）

A.常温下，测得醋酸钠溶液的

B.醋酸可以使紫色石蕊试液变红

C.物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比与醋酸反应的快

D.常温下，测得 醋酸溶液的

对下列图像的描述正确的是（ ）

A. 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0

B. 图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响

C. 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

工业合成氨，，下列说法不正确的是（    ）

A.工业采用高温条件，目的是提高反应物的转化率

B.增大压强，可提高正、逆反应速率

C.选用合适催化剂，可降低反应的活化能

D.及时分离出，可促进平衡正向移动

下列有关说法正确的是

A.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B.铅蓄电池充电时．标有“一”的电极应与电源的负极相连

C.温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D.向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

下列说法中不正确的是

A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

B.1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小

D.催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

下列有关说法正确的是(   )

A.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

B.升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

D.电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

某同学学完化学的知识后得出下列结论，其中正确的是（     ）

A.将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物

B.胶体和沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同

C.、、、等都是酸性氧化物；、MgO、等都是碱性氧化物

D.具有较强氧化性，可作为分解反应的氧化剂

下列图示与对应叙述相符合的是（      ）

A.图1表示在含等物质的量NaOH、的混合溶液中滴加盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B.图2表示通入溶液中pH的变化

C.图3表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化对该反应有催化作用

D.图4表示已达平衡的某可逆反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是

A.砒霜的主要成分是三硫化二砷

B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒

D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强

下列说法正确的是 （  ）

A. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

B. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

下列实验操作中，说法正确的是（     ）

A.燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光

B.滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗

C.通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下溶液与稀硫酸反应速率

D.用高锰酸钾溶液滴定溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色

下列有关说法正确的是（      ）

A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率

B.常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中和水的离子积常数均不变

C.在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量

D.在密闭绝热的容器中发生反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡

由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)   ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2

能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反应（ii）为吸热反应

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)   ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

下列实验操作无不当之处的是(      )

A.用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

B.用蒸馏水润湿的pH试纸测某气体的酸碱性

C.淀粉水解实验中可加银氨溶液并水浴加热检验淀粉的水解产物葡萄糖

D.在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶，可以量出的盐酸

对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（   ）

A.t2时使用了催化剂 B.t3时采取减小反应体系压强的措施

C.t5时采取升温的措施 D.反应在t6时刻，SO3体积分数最大

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量     ②将容器的体积缩小一半   ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大     ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是

A.A B.B C.C D.D

下列相关实验能达到预期目的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  △H=-198kJ⋅mol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（    ）

A.由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂

B.该反应在高温下易自发进行

C.该反应的逆反应的活化能大于198kJ⋅mol-1

D.当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小

要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是　　（   ）

A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度

C.用锌粉代替锌片 D.用纯锌代替粗锌

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A.Z和W在该条件下一定不为气态

B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大