2015-2016学年福建师大附中高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列应用与盐类的水解无关的是(      )

A．纯碱溶液可去除油污          B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．泡沫灭火器的灭火原理               D．FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

2. 难度：中等

在CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是(      )

A．加冰醋酸         B．加CH₃COONa         C．加水          D．加NaOH

3. 难度：中等

已知25℃时， Ksp(AgCl)=1.8×10^—10，Ksp(AgI)=8.5×10^—17，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是(      )

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄               B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C．Ag₂CrO₄ >AgCl>AgI              D．Ag₂CrO₄ >AgI>AgCl

4. 难度：中等

中国丝绸有五千年的历史和文化。古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(      )

A．食盐             B．火碱          C．草木灰             D．胆矾

5. 难度：中等

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(      )

A．1                 B．2                C．3                 D．4

6. 难度：中等

一定量的锌粉和2mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H₂总量的是(      )

A． 石墨           B．氧化铜            C．浓盐酸            D．醋酸钠固体

7. 难度：中等

为了除去MgCl_２酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是(      )

A．NH₃·H₂O       B．NaOH        C．Na₂CO₃       D．MgCO₃

8. 难度：中等

反应CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂ O(g)  △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是(      )

A．加入催化剂，平衡常数不变

B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

C．增大CO(NH₂)₂的量，CO₂的转化率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

9. 难度：中等

下列说法正确的是(      )

A．0.1mol·L^－1的醋酸加水稀释，c(H^＋)/c(OH^－)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w变大

C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

10. 难度：困难

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s) ΔH>0，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是(      )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大

C．30℃时，该反应的平衡常数K >2.2

D．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

二、填空题

11. 难度：困难

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋260 kJ·mol^－1

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH＝－566 kJ·mol^－1

则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为：_______________________________

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是          ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH             ；(填写“变大”“变小”或“不变”)

   装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度               ；(填写“变大”“变小”或“不变”)

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有            (忽略水解)；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

12. 难度：困难

请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝______mol·L^－1，K_w(25℃)________K_w(100℃)  (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量  NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－^10
CH3COOH	K＝1.8×10^－^5
H2CO3	K1＝4.3×10^－^7、K2＝5.6×10^－^11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH₃COONa 溶液  c．Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na^＋)           c(CH₃COO^－)   (填“>”、“<”或“＝”)；

13. 难度：中等

请回答下列问题。

（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为_________________________________________。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。

③2min时X的转化率为_________________。

（2）常温下，将0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000 mol·L^－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。

①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是                    。

②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________(填序号)。

a．2c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)

b．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

c．c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－) 

③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL(填“>”、“<”或“＝”)。

三、选择题

14. 难度：中等

将浓度为0.1 mol·L^－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(    )

A．c(H⁺)      B．Ka(HF)     C．      D．

15. 难度：简单

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 (    )

X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X>V_Y

D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

16. 难度：简单

25 ℃时纯水的电离度为 α₁ ，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为 α₂ ，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为 α₃ 。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 α₄ 。下列关系式中正确的是(    )

A．α₂＝α₃＜α₄＜α₁                  B．α₃＝α₂＜α₁＜α₄

C．α₂＜α₃＜α₁＜α₄                  D．α₁＜α₂＜α₃＜α₄

17. 难度：简单

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是(    )

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液

B．反应开始时，乙中电极反应为2I^--2e^-= I₂

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

18. 难度：简单

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列各项排序正确的是(    )

A．pH:②>③>④>①                    B．c(CH₃COO^－):②>④>③>①

C．溶液中c(H^＋):① >③ >② >④        D．c(CH₃COOH):① >④ >③ >②

19. 难度：中等

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为+3)和H₂O₂作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(     )

A．电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

B．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

C．每消耗1 mol H₂O₂，转移的电子为1 mol

D．该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O

20. 难度：中等

室温下，0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是(    )

A．c(Na⁺) > c(OH⁻) > c(HCO₃⁻) > c(CO₃²⁻) > c(H⁺)

B．K_a1(H₂CO₃)· K_a2(H₂CO₃) < K_w

C．c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH⁻) + c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻)

D．加入适量NaOH溶液后：c(Na⁺) = c(H₂CO₃) + c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻)

21. 难度：中等

下列相关实验能达到预期目的的是(     )

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

22. 难度：中等

25℃时，由水电离出c(OH^—)＝1×10^－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是(     )

A．Al^3＋、NH₄^＋、Cl^－、CO₃^2－                B．Na^＋、CH₃COO^－、K^＋、HCO₃^－

C．Fe^2＋、Cl^－、Na^＋、NO₃^－                 D．K^＋、I^－、CO₃^－、Na^＋

23. 难度：中等

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法不正确的是(     )

A．反应在前50s的平均速率为v(PCl₃)=0.0016mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11mol·L^－1，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

四、填空题

24. 难度：困难

结合下表回答下列问题：

物    质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是               。

A．K₂Cr₂O₇         B．NaClO          C．H₂O₂           D．KMnO₄

加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_____________________。

五、实验题

25. 难度：中等

为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH₄)₂Fe (SO₄)₂ · xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。

再重复步骤二两次。

请回答下列问题：

（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、      、转移、洗涤并转移、     、摇匀。

（2）用              (“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO₄溶液。

（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液，出现                               ，即到达滴定终点。反应的离子方程式：                                         

（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

实验测得该晶体中铁的质量分数为          。(保留两位小数)

六、填空题

26. 难度：中等

Ⅰ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g) + H₂O(g) CO₂(g) + 3H₂(g) ；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为         。

（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)              。

①v_正(CH₃OH) = 3v_逆(H₂)

②混合气体的密度不变 

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g) 和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为   L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式K=              ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)。

②300℃下，将2mol CO、6mol H₂和4molCH₃OH充入2L的密闭容器中，判断反应       (填“正向”或“逆向”)进行。

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________(填序号)。

a．升温              b．加入催化剂               c．增加CO的浓度

d．加入H₂加压       e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇

（2）右图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法(填“升温”或“降温”)。

七、实验题

27. 难度：简单

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在                     范围内。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为              。

（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂体积为 11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂的物质的量为               。

（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)²⁺离子可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                                。

（5）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^- === 2Fe²⁺+I₂      I₂+2S₂O₃^2-=== 2I^-+ S₄O₆^2-

若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       (填“偏高” “偏低” “不变”)