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25℃时,由水电离出c(OH—)=1×10-11mol/L 的溶液中,可能能大量...

25℃由水电离出c(OH)1×1011mol/L 的溶液中,可能能大量共存的离子组是(     )

AAl3NH4ClCO32                BNaCH3COOKHCO3

CFe2ClNaNO3                 DKICO3Na

 

D 【解析】 试题分析:25℃时,由水电离出c(OH—)=1×10-11mol/L 的溶液显酸性或碱性,A.在碱性溶液中Al3+、NH4+不能大量存在,在酸性溶液中CO32- 不能大量存在,故A错误;B.在酸性或碱性溶液中HCO3-均那你大量存在,故B错误;C.在酸性溶液中Fe2+与NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,在碱性溶液中Fe2+不能大量存在,故C错误;D.在碱性溶液中K+、I-、CO3-、Na+离子间不发生反应,能够大量共存,故D正确;故选D。 【考点定位】本题主要是考查物质或离子共存判断 【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。  
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考点分析:
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下列相关实验能达到预期目的的是(     )

 

相关实验

预期目的

A

相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢

验证固体接触面积对化学反应速率的影响

B

可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)满分5 manfen5.com Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化

验证浓度对化学平衡的影响

C

室温下,向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,再向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解

验证BaSO4BaCO3Ksp的相对大小

D

相同温度下,两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体

验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

 

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室温下,0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH = 8.31,有关该溶液的判断正确的是(    )

Ac(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H+)

BKa1(H2CO3 Ka2(H2CO3) < Kw

Cc(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32)

D加入适量NaOH溶液后c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32)

 

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据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(     )

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A.电池放电时Na+b极区移向a极区

B.电极a采用MnO2MnO2既作电极材料又有催化作用

C.每消耗1 mol H2O2,转移的电子为1 mol

D.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

 

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4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L12种溶液混合而成:①CH3COONaHCl②CH3COONaNaOH③CH3COONaNaCl④CH3COONaNaHCO3。下列各项排序正确的是(    )

ApH:②>③>④>①                    Bc(CH3COO):②>④>③>①

C.溶液中c(H): >③ >② >④        Dc(CH3COOH): >④ >③ >②

 

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控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-满分5 manfen5.com2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是(    )

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满分5 manfen5.comA.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液满分5 manfen5.com

B.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-= I2满分5 manfen5.com

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

 

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