请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如右图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________;(填序号)
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”);
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为:_______________________________
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是 ;
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH ;(填写“变大”“变小”或“不变”)
装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 ;(填写“变大”“变小”或“不变”)
③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有 (忽略水解);
④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s) ΔH>0,体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大
C.30℃时,该反应的平衡常数K >2.2
D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
下列说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2 O(g) △H<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,平衡常数不变
B.减小容器体积,正反应速率增大、逆反应速率减小
C.增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3