25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s) ΔH>0,体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大
C.30℃时,该反应的平衡常数K >2.2
D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
下列说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2 O(g) △H<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,平衡常数不变
B.减小容器体积,正反应速率增大、逆反应速率减小
C.增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够减小反应速率,又不影响产生H2总量的是( )
A. 石墨 B.氧化铜 C.浓盐酸 D.醋酸钠固体
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4