Question

为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH₄)₂Fe (SO₄)₂ · xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。

再重复步骤二两次。

请回答下列问题：

（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、      、转移、洗涤并转移、     、摇匀。

（2）用              (“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO₄溶液。

（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液，出现                               ，即到达滴定终点。反应的离子方程式：                                         

（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

实验测得该晶体中铁的质量分数为          。(保留两位小数)

Answer

（1）溶解、定容；（2）酸式；（3）溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；MnO4-+5Fe2++8 H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（4）11.20%；

【解析】

试题分析：（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作，故答案为：溶解；定容；

（2）KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装故答案为：酸式；

（3）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

（4）取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定，所用高锰酸钾溶液体积为mL=21mL，

n(MnO4-)=0.021L×0.01mol/L=2.1×10-4mol，

则n(Fe2+)=5×2.1×10-4mol=1.05×10-3mol，

5.000g硫酸亚铁铵晶体含有n(Fe2+)=1.05×10-2mol，

n(Fe2+)=56g/mol×1.05×10-2mol=0.588g，

实验测得该晶体中铁的质量分数为×100%≈11.20%，

故答案为：11.20%；

考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。