下列应用与盐类的水解无关的是( )
A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．泡沫灭火器的灭火原理 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
【化学——有机化学基础】氯吡格雷(Clopidogrel)是一种抑制血小板聚焦的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：
已知：R-CHO
，R-CN
RCOOH
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________，C-D的反应类型是___________；
（2）Y的结构简式为___________，在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴，与卤素单质性质相似)按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有_______种；
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为___________；
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为___________；
（5）写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式___________(不考虑立体异构)；
（6）请结合题中信息写出以
为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。(合成路线流程图示例如下：
)
【化学——物质结构与性质】
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为___________，其原子核外共有___________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为___________堆积(填堆积方式)；
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为_______晶体；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________；
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为___________，其化学式为___________；
（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被_____个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_____个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为___________。
【化学——化学与技术】
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
（1）硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①写出上述过程反应的化学方程式________________________、__________________________；
②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可)：________________、__________________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是_____________；
（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
①图中a表示____离子交换膜(填“阴”或“阳”)．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A____，E是________；
②阳极的电极反应式为___________________；
工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为 ．
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)．
（3）电解槽中总的离子反应方程式为 ．
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为 ．上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ，与该传统工艺相比，电解法的优势是 ．
（5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为 ．(结果保留3位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的相对分子质量为126)
利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。
甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查．②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L﹣1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
（1）常温常压下的压强为 ，温度为 ．
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为 ，计算此次实验的相对误差为 %(保留2位有效数字)．引起该误差的可能原因是 ．
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是： ．
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由(回答两条) ， ．
