Question

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是(    )

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液

B．反应开始时，乙中电极反应为2I^--2e^-= I₂

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

Answer

A

【解析】

试题分析：A．酸性高锰酸钾能氧化亚铁离子和氯离子，所以不能用酸性高锰酸钾溶液证明该反应的发生，故A错误；B、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I--2e-═I2，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故D正确；故选A。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答，根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析。