室温下,0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31,有关该溶液的判断正确的是( )
A.c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)
B.Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw
C.c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)
D.加入适量NaOH溶液后:c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)
据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
C.每消耗1 mol H2O2,转移的电子为1 mol
D.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是( )
A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):① >③ >② >④ D.c(CH3COOH):① >④ >③ >②
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
B.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-= I2
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
25 ℃时纯水的电离度为 α1 ,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为 α2 ,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为 α3 。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为 α4 。下列关系式中正确的是( )
A.α2=α3<α4<α1 B.α3=α2<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4 D.α1<α2<α3<α4
常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱