2016-2017学年山东省淄博市高二下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A. 晶体硅    B. 食盐    C. 金属钾    D. 蔗糖

2. 难度：中等

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(   )

A. X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B. X原子的核外电子排布式为1s²，Y原子的核外电子排布式为1s²2s²

C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

3. 难度：中等

肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

A. 原子核外电子排布式：A为1s²2s²，B为1s²

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

4. 难度：中等

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

5. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．SO₃与SO₂          B．BF₃与NH₃          C．BeCl₂与SCl₂           D．H₂O与SO₂

6. 难度：中等

下列有关σ键和π键的说法错误的是

A. 在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键

B. 分子中σ键的键能一定大于π键的键能

C. σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D. SO₂形成π键与O₃的π键是相似的

7. 难度：中等

通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．NCl₃分子中N—Cl键的键长比CCl₄分子中C—Cl键的键长长

B．NCl₃分子是非极性分子

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr₃比NCl₃易挥发

8. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

9. 难度：中等

在硼酸〔B(OH)₃〕分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(    )

A．sp，范德华力    B．sp²，范德华力     C．sp²，氢键     D．sp³，氢键

10. 难度：中等

下列物质：①H₃O⁺ ②［Cu(NH₃)₄］²⁺ ③CH₃COO^- ④NH₃  ⑤CO中存在配位键的是

A. ①②    B. ①②③    C. ③④⑤    D. ①②⑤

11. 难度：困难

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴。则下列有关比较中正确的是（    ）

A. 电负性：④＞③＞②＞①    B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 第一电离能：④＞③＞②＞①    D. 最高正化合价：④＞③>②＞①

12. 难度：中等

下列关于晶体的说法，不正确的是

(Ti⁴⁺位于顶点上，O^2-位于面心上,Ca²⁺位于中心）

A. 该晶体的化学式为CaTiO₃

B. 该晶体中每个Ti⁴⁺和8个O^2-相紧邻

C. 一个CO₂晶胞中平均含有4个CO₂分子

D. 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低

13. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点的高低：＞

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

14. 难度：简单

现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属于MN型的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：中等

CH₃⁺、-CH₃(甲基)、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp³杂化

C. CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D. 以CH₃⁺中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

16. 难度：中等

下列现象与氢键有关的是

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式  ⑥H₂O比H₂S稳定

A. ①②③④⑤⑥    B. ①②③④⑤    C. ①②③④    D. ①②③

17. 难度：中等

如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型，KO₂的晶体结构与NaCl的相似，KO₂可以看做是Na⁺的位置被K⁺代替，Cl^-的位置被O₂^-代替代替。则下列关于K0₂晶体结构的叙述中正确的是

A. 与K⁺距离相等且最近的O₂^-有8个

B. 与K⁺距离相等且最近的O₂^-构成的多面体是六面体

C. 一个KO₂晶胞中的K⁺和O₂^-的粒子数都是4个

D. 与K⁺距离相等且最近的K⁺有8个

18. 难度：中等

原子间以共价单健相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于

A. VIA    B. IVA    C. IIIA    D. VA

19. 难度：中等

在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是

A. 无法判断是哪一类元素    B. 一定是稀有气体元素

C. 一定是过渡元素    D. 一定是金属元素

20. 难度：中等

“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是

A. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄>CH₄

则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃>PH₃＞NH₃

B. 常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体

C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃, 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H₂S>PH₃

二、填空题

21. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知：

①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1。请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是_____(填序号）。

A.金属键的强弱：D>E                  B.基态原子第一电离能：D>E

C.六种元素中，电负性最大的元素是E    D.晶格能：NaCl＜DCl₂

（2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。

（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。

（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B ^3-中心原子的杂化轨道类型为____________。

22. 难度：中等

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。

（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为________。

（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为_______。

（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________。

（5）元素⑩的基态＋2价离子的电子排布式是__________。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

23. 难度：中等

I.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC₂+CO, CaC₂+N₂CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

（1）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和_____（填化学式）, 由此可以推知CN₂^2-的空间构型为_______。

（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石。

II．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________。

24. 难度：中等

（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。