满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

I.可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2Ca...

I.可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

(1)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_____(填化学式), 由此可以推知CN22-的空间构型为_______

(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(

后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合,在肾脏内易形成结石。

II.碳元素形成的单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔触的钾相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为_________

 

CO2 直线形 分子间氢键 KC8 【解析】本题分析:本题主要考查分子结构。 (1)与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2,由此可以推知CN22-的空间构型与CO2相同,为直线形。 (2)三聚氰胺和三聚氰酸含有共价键N—H和氧原子O,动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合,在肾脏内易形成结石。 II.看图可知,每8个碳原子结合...
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考点分析:
考点1:分子结构与性质
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

(2)⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构,其立体构型为________

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子和⑦形成的分子,中心原子上的价层电子对数为_______

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________

(5)元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是__________

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:___________

 

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A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知:

①已知F为第四周元素,除最外层只有一个电子外,其他各层上均填满电子,另外五种元素均为短周期主族元素;②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4;③D原子最外层电子数为偶数;④E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1。请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是_____(填序号)。

A.金属键的强弱:D>E                  B.基态原子第一电离能:D>E

C.六种元素中,电负性最大的元素是E    D.晶格能:NaCl<DCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为______;与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。

(3)A与C形成的非极性分子,该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____

(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体,互为等电子体的微粒结构相同,B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________

 

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“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是

A. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4

则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3

B. 常见的氢化物是分子晶体,则所有氢化物都是分子晶体

C. 晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子

D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3, 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

 

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在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是

A. 无法判断是哪一类元素    B. 一定是稀有气体元素

C. 一定是过渡元素    D. 一定是金属元素

 

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原子间以共价单健相连的非金属单质中,一个原子与相邻原子的成键数为8-N,N为该非金属元素的族序数,化学家把这一现象称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示,则构成该单质的元素位于

A. VIA    B. IVA    C. IIIA    D. VA

 

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