满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是 A....

“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是

A. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4

则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3

B. 常见的氢化物是分子晶体,则所有氢化物都是分子晶体

C. 晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子

D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3, 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

 

D 【解析】A. NH3分子间存在氢键,使其沸点升高,故A错误;B.某些金属的氢化物是离子晶体,如氢化钠,故B错误;C. 金属晶体中有阳离子,没有阴离子,故C错误;D. 元素的非金属性越强,稳定性越大,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则对应的氢化物的稳定性逐渐增强,故D正确。故选D。  
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考点分析:
考点1:晶体结构与性质
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在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是

A. 无法判断是哪一类元素    B. 一定是稀有气体元素

C. 一定是过渡元素    D. 一定是金属元素

 

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原子间以共价单健相连的非金属单质中,一个原子与相邻原子的成键数为8-N,N为该非金属元素的族序数,化学家把这一现象称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示,则构成该单质的元素位于

A. VIA    B. IVA    C. IIIA    D. VA

 

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如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型,KO2的晶体结构与NaCl的相似,KO2可以看做是Na+的位置被K+代替,Cl-的位置被O2-代替代替。则下列关于K02晶体结构的叙述中正确的是

A. 与K+距离相等且最近的O2-有8个

B. 与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体

C. 一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个

D. 与K+距离相等且最近的K+有8个

 

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下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式  ⑥H2O比H2S稳定

A. ①②③④⑤⑥    B. ①②③④⑤    C. ①②③④    D. ①②③

 

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CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. 它们互为等电子体,碳原子均采取sp3杂化

C. CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D. 以CH3+中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

 

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试题属性
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