满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确...

CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. 它们互为等电子体,碳原子均采取sp3杂化

C. CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D. 以CH3+中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

 

C 【解析】A.甲烷分子变成CH3+、CH3-、CH3-时,分别失去氢负离子、氢原子和氢离子,故A错误; B.CH3+、CH3-、CH3-的价电子数分别6、7和8,它们不是等电子体,中心原子碳原子的价层电子对数分别是3、4、4,碳原子分别采取sp2杂化、sp3杂化、sp3杂化,故B错误;C.CH3-与NH3、H3O+是4原子、8个价电子的等电子体,几何构型均为三角锥形,故C正确;D.CH3+...
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考点分析:
考点1:分子结构与性质
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现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属于MN型的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下面的排序不正确的是

A.晶体熔点的高低:

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

 

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下列关于晶体的说法,不正确的是

(Ti4+位于顶点上,O2-位于面心上,Ca2+位于中心)

A. 该晶体的化学式为CaTiO3

B. 该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻

C. 一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子

D. 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低

 

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p4。则下列有关比较中正确的是(   

A. 电负性:    B. 原子半径:

C. 第一电离能:    D. 最高正化合价:>

 

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下列物质:①H3O+ ②[Cu(NH3)42+ ③CH3COO- ④NH3  ⑤CO中存在配位键的是

A. ①②    B. ①②③    C. ③④⑤    D. ①②⑤

 

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