满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p2; ②...

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p4。则下列有关比较中正确的是(   

A. 电负性:    B. 原子半径:

C. 第一电离能:    D. 最高正化合价:>

 

A 【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知,① 1s22s22p63s23p2是Si元素、 ②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、 ④1s22s22p4是O元素;A.同周期自左而右电负性增大,所以电负性Si<P,N<O,N元素非金属性与P元素强,所以电负性P<N,故电负性Si<P<N<O,即④>③>②>①,故A正确;B.同周期自左而右原子半径减小,所以原子...
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:元素周期律与元素周期表
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下列物质:①H3O+ ②[Cu(NH3)42+ ③CH3COO- ④NH3  ⑤CO中存在配位键的是

A. ①②    B. ①②③    C. ③④⑤    D. ①②⑤

 

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在硼酸〔B(OH)3〕分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(    )

A.sp,范德华力    B.sp2,范德华力     C.sp2,氢键     D.sp3,氢键

 

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下列叙述中正确的是

A.NH3COCO2都是极性分子

B.CH4CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HFHClHBrHl的稳定性依次增强

D.CS2H2OC2H2都是直线型分子

 

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通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是

A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长

B.NCl3分子是非极性分子

C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D.NBr3比NCl3易挥发

 

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下列有关σ键和π键的说法错误的是

A. 在某些分子中,化学键可能只有σ键而没有π键

B. 分子中σ键的键能一定大于π键的键能

C. σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称

D. SO2形成π键与O3的π键是相似的

 

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