Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴。则下列有关比较中正确的是（    ）

A. 电负性：④＞③＞②＞①    B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 第一电离能：④＞③＞②＞①    D. 最高正化合价：④＞③>②＞①

Answer

A

【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，① 1s22s22p63s23p2是Si元素、 ②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、 ④1s22s22p4是O元素；A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜O，N元素非金属性与P元素强，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞P＞N＞O，即①＞②＞③＞④，故B错误；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜O＜N，即③＞④＞②＞①，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；故选A。