满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

下面的排序不正确的是 A.晶体熔点的高低:> B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>...

下面的排序不正确的是

A.晶体熔点的高低:

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

 

C 【解析】 试题分析:A.因为对位形成分子间氢键增大熔点,邻位形成分子内氢键降低熔点,所以晶体熔点的高低:>,故A正确;B.键长越短,共价键越强,硬度越大,键长C-C<C-Si<Si-Si,则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅,故B正确;C.金属离子的电荷越大、半径越小,其熔点越大,则熔点由高到低为Al>Mg>Na,故C错误;D.离子半径越小、离子键越强,则晶格能越大,F、Cl、B...
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考点分析:
考点1:晶体结构与性质
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下列关于晶体的说法,不正确的是

(Ti4+位于顶点上,O2-位于面心上,Ca2+位于中心)

A. 该晶体的化学式为CaTiO3

B. 该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻

C. 一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子

D. 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低

 

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p4。则下列有关比较中正确的是(   

A. 电负性:    B. 原子半径:

C. 第一电离能:    D. 最高正化合价:>

 

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下列物质:①H3O+ ②[Cu(NH3)42+ ③CH3COO- ④NH3  ⑤CO中存在配位键的是

A. ①②    B. ①②③    C. ③④⑤    D. ①②⑤

 

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在硼酸〔B(OH)3〕分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(    )

A.sp,范德华力    B.sp2,范德华力     C.sp2,氢键     D.sp3,氢键

 

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下列叙述中正确的是

A.NH3COCO2都是极性分子

B.CH4CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HFHClHBrHl的稳定性依次增强

D.CS2H2OC2H2都是直线型分子

 

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