（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。
I.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
CaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_____（填化学式）, 由此可以推知CN22-的空间构型为_______。
（2）三聚氰胺（
）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（
）
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石。
II．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。
（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为________。
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为_______。
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________。
（5）元素⑩的基态＋2价离子的电子排布式是__________。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知：
①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1。请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是_____(填序号）。
A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E
C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。
（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________。
“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是
A. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4>CH4
则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3＞NH3
B. 常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3, 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是
A. 无法判断是哪一类元素 B. 一定是稀有气体元素
C. 一定是过渡元素 D. 一定是金属元素
