满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

(7分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)请...

(7分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

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(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,a的相对原子质量为M,则一个晶胞中a原子的数目为________,该晶体的密度为________(用字母表示)。

 

(1) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2)σ键或极性共价键 SP3杂化 (3)4 【解析】 试题分析: (1)根据洪特规则的特例,d轨道半充满时更稳定,其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 (2)SiO2中硅氧之间的共价键是“头对头”的方式,所以是σ键,其中Si的杂化方式是SP3杂...
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
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I.可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

(1)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_____(填化学式), 由此可以推知CN22-的空间构型为_______

(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(

后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合,在肾脏内易形成结石。

II.碳元素形成的单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔触的钾相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为_________

 

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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

(2)⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构,其立体构型为________

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子和⑦形成的分子,中心原子上的价层电子对数为_______

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________

(5)元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是__________

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:___________

 

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A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知:

①已知F为第四周元素,除最外层只有一个电子外,其他各层上均填满电子,另外五种元素均为短周期主族元素;②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4;③D原子最外层电子数为偶数;④E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1。请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是_____(填序号)。

A.金属键的强弱:D>E                  B.基态原子第一电离能:D>E

C.六种元素中,电负性最大的元素是E    D.晶格能:NaCl<DCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为______;与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。

(3)A与C形成的非极性分子,该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____

(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体,互为等电子体的微粒结构相同,B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________

 

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“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是

A. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4

则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3

B. 常见的氢化物是分子晶体,则所有氢化物都是分子晶体

C. 晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子

D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3, 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

 

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在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是

A. 无法判断是哪一类元素    B. 一定是稀有气体元素

C. 一定是过渡元素    D. 一定是金属元素

 

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