满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是( ) A. X原子和Y原子最外...

下列各组中的XY两种原子,化学性质一定相似的是(   )

A. X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B. X原子的核外电子排布式为1s2Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C. X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子

D. X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子

 

C 【解析】试题分析:A.最外层都只有一个电子的X、Y原子,可能为H与碱金属元素,性质有相似性,例如都具有还原性,但与ⅠB族元素性质不同,虽然最外层也有1个电子,A错误;B.原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子,原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子,He元素位于0族,Be元素位于第IIA族,二者化学性质不同,B错误;C.2p轨道上有3个电子的X为N元素,3p轨道上有3个电子...
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:元素周期律与元素周期表
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下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A. 晶体硅    B. 食盐    C. 金属钾    D. 蔗糖

 

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HCNONaFeCu是常见的七种元素。

1NNa+Fe3+Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________

2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。

     a.        b.      

    c.         d.

3)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___________1个分子中含有_________π键。

4ONa形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长_______cm。(用含ρNA的代数式表示)

 

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亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究:

. 鉴别NaClNaNO2

甲同学用沉淀分析法

经查:常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8 Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有_____________溶液的试管。

乙同学测定溶液pH

pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是__________(用离子方程式解释)。

. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

1)装置B中试剂X_______,装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________

2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________

3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入EF中,能说明I还原性弱于SO2的现象为______________;发生反应的离子方程式是_____________________

. 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:

1M极发生的电极反应式为____________________________

2)若使该装置的电流强度达到2.0 A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L(已知:1e所带电量为1.6×1019C)。(保留两位有效数字)

 

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、铁能形成多种价态的化合物,单质铁能被众多的氧化剂所氧化。

1)将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应,生成H2的质量______0.2g(“>”“<”“=”),向此生铁上滴加几滴稀硝酸,写出反应的离子方程式:___________________________

2)配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象,其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊(已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,忽略加入盐酸对溶液体积的影响)。

3)钢铁制品易生锈,导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀;用NaOHNaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力,下面是处理过程中所发生的一个反应:____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,请完善该反应方程式。

II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)  H=-41.8 kJ·mol1

1)下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________

     a. 体系内混合气体的密度保持不变      b.

     c. 容器内气体的总压强保持不变        d. NO体积分数不再改变

2)某温度下,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常数k=2.25,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)SO2(g),其起始浓度如下表所示。

起始浓度

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

 

10min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率___________

丙达到平衡所用的时间_________(“<”“>”“=”)10min,达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为abc,则三者的大小关系为_________

 

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某实验小组以粗镍(含少量FeCr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下:

已知:部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示:

离子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

开始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

 

Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。

回答下列问题:

1)实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________

2)步骤(a)Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________

3)步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

调节pH约为6的原因是_______________________________________________

试剂X可以是__________________(填标号)

       A. H2SO4     B. Ni(OH)2     C. NaOH     D. Fe2O3     E. NiO

4NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL

ii. 空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL

NH3的质量分数为____________(V1 ,V2表示)

在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有____________(填标号)。

  A. 适当提高称量产品的质量                B. H2SO4溶液替代盐酸

  C. 用酚酞替代甲基橙                    D. 进行平行实验

5)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入23K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作23次。

 

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