| 1. 难度：简单 | |
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下列表述正确的是 A. 羟基的电子式 C. 乙烯的结构简式CH2CH2 D. 醛基的结构简式-COH
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组元素都属于p区的是 A. 原子序数为1，6，7的元素 B. Na，Li，Mg C. Fe，Cu，Cl D. O，S，P
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| 3. 难度：中等 | |
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下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形 C. BF3：sp2、平面三角形 D. H3O+：sp3、V形
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>NaF>LiF C. 金刚石>氯化钠>钠>干冰 D. Rb>K>Na＞Li
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| 5. 难度：简单 | |
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X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 A. Z化学式表示为X2Y B. 固态Z熔化后能导电 C. 固态Z是离子晶体 D. X形成+2价阳离子
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA B. 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1 C. 1molSi晶体中含有4molSi-Si键 D. 12g金刚石中含有C-C键的个数为NA
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| 7. 难度：中等 | |
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铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)工作时，下列叙述错误的是
A. 负极反应为：Zn-2e- ==Zn2+ B. 电池总反应为：Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液
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| 8. 难度：困难 | |
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惰性电极电解下列溶液一段时间，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液可以完全复原的是 A. NaOH(NaOH) B. NaCl(HCl) C. CuCl2 (CuO) D. CuSO4 (H2O)
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| 9. 难度：中等 | |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl- C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
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| 10. 难度：中等 | |
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在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) A. c(Ca2+)不变 B. n(Ca2+)增大 C. n(OH-)增大 D. c(H+)增大
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| 11. 难度：中等 | |
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CH3+、-CH3、CH2-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是 A. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 C. 两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合在一起均可得到CH3CH3 D. CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||
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下表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是
A. 432kJ·mol−1>E(H－Br)>298kJ·mol−1 B. H2(g)+F2(g)＝2HF(g) △H=25kJ·mol−1 C. 表中最稳定的共价键是H－F D. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ·mol−1
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率 B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数 C. 邻羟基苯甲醛（
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| 14. 难度：中等 | |
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甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子(如下图)。 对该分子的描述不正确的是
A. 分子式为C25H20 B. 属于芳香烃 C. 该物质的一氯代物有3种 D. 所有碳原子可能都在同一平面上
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| 15. 难度：中等 | |
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某烃的结构简式为： A. 4，3，6 B. 4，3，5 C. 2，5，4 D. 4，6，4
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| 16. 难度：中等 | |
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下列有关叙述中正确的是 A. 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 B. 可用过滤的方法除去四氯化碳中的I2 C. 苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分液分离 D. 乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯
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| 17. 难度：中等 | |
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如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是
A. XZ线上任意点均呈中性，pH＝7 B. 两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)＝Kw C. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) D. 图中T1<T2
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| 18. 难度：中等 | |
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如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A. Pt为阴极，Cu为阳极 B. b极的电极反应式是2H++2e-=H2↑ C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
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| 19. 难度：中等 | |
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室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
Aa点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) C.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)
下列说法正确的是 A. 由图可知T1<T2，且该反应为吸热反应 B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙 C. 平衡时A的转化率a：a乙<a甲<a丙 D. T1时该反应的平衡常数K=7.2
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| 21. 难度：中等 | |
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认识有机物相关问题 (1)有机物 (2)有机物 (3)根据题意，将下列正确的组号填写在空格上 ①金刚石与“足球烯”；②氧气（O2）与臭氧（O2） ③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH3CH3； ⑤乙烯和乙烷⑥ ⑧D和T⑨ 是同分异构体的是__________________。 (4)有机物A的分子式为C6H12O，其核磁共振氢谱如图A所示。有机物B的分子式为C2H6Br3，核磁共振氢谱如图B所示
A的结构简式为：_____________，B的结构简式为：____________________； (5)分子式C6H12的化合物有多种同分异构体，其中有一种同分异构体中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：_________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。 用元素符号或化学式回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置为__________________。 (2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。 (3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。 (4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。
(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。
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| 23. 难度：中等 | |
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电解质溶液相关问题 (1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______（填字母序号）。 A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.常温下，0.1 mol·L-1氨水pH为11 C.铵盐受热易分解 D.常温下，0.1 mol· L-1氯化铵溶液的pH 为5 (2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字说明）；常温下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（写出计算数值结果）。 (3)现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是_____________。 A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1 mol·· L-1盐酸后，pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② (4)用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的测定其物质的量浓度。 ① 滴定时，KMnO4溶液应装在__________（填“酸式”、“碱式”）滴定管中。 ②滴定达到终点的标准是：__________________。 ③滴定时所发生反应的离子方程式：_____________________。 ④实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是___________。 A.称取草酸晶体(7.2g)时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 C.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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І.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。 已知在常温常压下反应的热化学方程式： ①CO(g)+2H2(g) ②CO(g)+H2O(g) 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。 Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
请回答下列问题： (1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应 (2)观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示） (3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，试判断此时的温度为____________。 (4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1mol۰L-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。 (5)对应反应③，一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____________。 A.体系密度保持不变 B.H2和CO2的体积比保持不变 C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态 D.当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态
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| 25. 难度：中等 | |||||||||
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电化学及溶解沉淀的相关问题 (1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 (2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的 是_________。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极、发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f. SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) (3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。 (4)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O (5) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
已知：І. AgSCN是白色沉淀。 Ⅱ. 相同温度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。 ①步骤3中现象a是__________________。 ②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。 ③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为___________mol·L-1。（忽略溶液体积变化）
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