向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C...

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器	甲	乙	丙
容积	1L	1L	2L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列说法正确的是

A. 由图可知T1<T2，且该反应为吸热反应

B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙

C. 平衡时A的转化率a：a乙<a甲<a丙

D. T1时该反应的平衡常数K=7.2

D 【解析】A、对比甲和乙的图像，先达到平衡，说明反应速率快，温度高，即T2>T1，随着温度的升高，C的浓度降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，故A错误；B、根据图像，前10min，丙的变化量大于乙中的变化量，因此v(A)丙>v(A)乙，甲中变化量等于乙中的变化量，因此v(A)甲等于v(A)乙，即 v(A)甲=v(A)乙

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等