Question

室温下向10mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

Aa点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA)

B.b点所示溶液中c(A^-)>c(HA)

C.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D.pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

Answer

B

【解析】A、a点时，两者恰好完全反应，生成NaA，此时溶液显碱性，A－发生水解，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)，故A错误；B、b点时，溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，溶液显酸性，说明HA的电离大于A－的水解，因此c(A－)>c(HA)，故B正确；C、根据选项A和B的分析，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，因此水的电离程度不同，故C错误；D、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，pH=7，说明c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(A－)，故D错误。

点睛：此题在分析过程中首先弄清楚溶液中的溶质，NaOH和HA浓度相等，如果分析B选项，HA的体积为NaOH的2倍，因此反应后溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，然后判断溶液的酸碱性，得出是以电离为主还是水解为主，根据图像此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解，从而比较出离子浓度大小顺序。