Question

如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A. Pt为阴极，Cu为阳极

B. b极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑

C. 电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

Answer

B

【解析】A、b极附近溶液变红，说明此电极产生OH－，即电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，说明b极为阴极，即Y为负极，X为正极，根据电解原理，Pt为阳极，铜为阴极，故A错误；B、根据选项A的分析，故B正确；C、电解CuSO4，其反应式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，c(H＋)增大，pH降低，故C错误；D、根据电解原理，Pt电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，没有铜单质析出，故D错误。

点睛：本题易错点是选项D，容易造成错选，即Cu2＋＋2e－=Cu，产生6.4gCu，转移电子物质的量为0.2mol，产生氢气的体积为0.1×22.4L=2.24L，但是Pt作阳极，属于惰性电极，应是阴离子在Pt放电，因此Pt电解上没有铜单质析出，因此D选项错误。