Question

下表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol^−^1)	436	157	568	432	298

A. 432kJ·mol⁻¹>E(H－Br)>298kJ·mol⁻¹

B. H₂(g)+F₂(g)＝2HF(g)    △H=25kJ·mol⁻¹

C. 表中最稳定的共价键是H－F

D. H₂(g)→2H(g)    △H=+436kJ·mol⁻¹

Answer

B

【解析】A、同主族从上到下半径增大，即Br的半径介于Cl和I之间，因此H－Br的键能介于H－Cl和H－I之间，故A说法正确；B、根据△H=反应物的键能总和－生成物的键能总和=(436＋157－2×568)kJ·mol－1=－543kJ·mol－1，故B说法错误；C、键能越大，共价键越稳定，根据数据，H－F最稳定，故C说法正确；D、断键需要吸收热量，因此有H2(g)→2H(g) △H=＋436kJ·mol－1，故D说法正确。