Question

铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)工作时，下列叙述错误的是

A. 负极反应为：Zn-2e^- ==Zn²⁺

B. 电池总反应为：Zn+Cu²⁺ ==Zn²⁺+Cu

C. 在外电路中，电子从负极流向正极

D. 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄ 溶液

Answer

D

【解析】A、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，锌作负极，即负极电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，故A说法正确；B、这是铜锌原电池，电池总反应是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故B说法正确；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故C说法正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即进入到CuSO4溶液中，为了平衡电中性，故D说法错误。