原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29。
用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置为__________________。
(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体,则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。
(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z,XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。
(4)E原子的核外电子排布式为__________;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示,该价态的化学式为____________。
(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示(立方体晶胞),晶体的密度为ρg··cm-3,列式计算晶胞的边长为a=______________cm(要求列代数式)。
认识有机物相关问题
(1)有机物的系统命名为________________。
(2)有机物的分子式为_____________。所含的含氧官能团的名称为___________。
(3)根据题意,将下列正确的组号填写在空格上
①金刚石与“足球烯”;②氧气(O2)与臭氧(O2)
③16O、17O、18O;④CH4和CH3CH3CH3;
⑤乙烯和乙烷⑥和⑦和
⑧D和T⑨和⑩和
是同分异构体的是__________________。
(4)有机物A的分子式为C6H12O,其核磁共振氢谱如图A所示。有机物B的分子式为C2H6Br3,核磁共振氢谱如图B所示
A的结构简式为:_____________,B的结构简式为:____________________;
(5)分子式C6H12的化合物有多种同分异构体,其中有一种同分异构体中所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为:_________________。
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是
A. 由图可知T1<T2,且该反应为吸热反应
B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙
C. 平衡时A的转化率a:a乙<a甲<a丙
D. T1时该反应的平衡常数K=7.2
室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
Aa点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
C.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
如下图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A. Pt为阴极,Cu为阳极
B. b极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D. Pt极上有6.4 g Cu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体
如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A. XZ线上任意点均呈中性,pH=7
B. 两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw
C. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
D. 图中T1<T2