2016-2017学年四川省成都市高二下学期半期考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学用语使用正确的组合是 (    )

①丙烯的结构简式为 CH₃CHCH₂   

②乙炔分子的比例模型

③有机还原剂 LiAlH₄ 中，氢显－1 价   

④质量数为 40 的钙原子：

⑤ NH₄Cl 的电子式：

⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式：

A. ①④    B. ③④    C. ④⑤    D. ⑤⑥

2. 难度：简单

下列有关说法正确的是(    )

A. 在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

B. 其他条件相同时，增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大，从而反应速率增大。

C. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，勒夏特列理论可以解释酸 碱指示剂的指示原理

D. Fe2+可用蓝色的 K3[Fe(CN)6]溶液进行检验

3. 难度：中等

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）。

A．图甲：除去Cl₂中含有的少量HCl

B．图乙：构成锌—铜原电池

C．图丙：根据实验现象推知酸性CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

4. 难度：中等

用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 17 g -OH 与 17 g OH^－所含电子数均为 10N_A

B. 标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2 N_A

C. 在铅蓄电池放电时，正极增重 32g，转移的电子数为 N_A

D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为 3 N_A

5. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的

A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定条件下将1 molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H=－158.4kJ·mol^－1

C. NaOH(s)＋1/2H₂SO₄(浓)=1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) △H=－57.3kJ·mol^－1

D. 2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－2589.6kJ·mol^－1

6. 难度：困难

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（  ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀     

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快    

D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

7. 难度：简单

下列方程式符合表述的是（    ）

A. 泡沫灭火器原理：3 CO₃^2－+ 2Al³⁺+3H₂O=== 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

B. NaHCO₃ 溶液水解方程式：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+   CO₃^2－

C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋ 8 H₂O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的 CO₂ 气体

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A. pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B. 由水电离的c(H^＋)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C. c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

D. c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

9. 难度：困难

下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”

C. 分子式为C₆H₁₂且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体

D. 分子式为C₄H₇ClO₂的羧酸可能有5种

10. 难度：困难

我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

A．化合物I分子式为C₁₉H₂₄O₅

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO₄溶液和NaOH溶液反应

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br₂的CCl₄溶液

11. 难度：简单

下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是

A．                      B．  

C．                    D．

12. 难度：中等

蒽的结构简式如右图（  ）、联苯的结构简式如右图（ ），下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是（    ）

A. 联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物

B. 联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代物有 15 种

C. 1mol 蒽最多可以和 9molH₂ 发生加成反应

D. 联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水

13. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：困难

25℃时，用0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A．K_a =      B．V=       C．K_a =       D．K_a =

15. 难度：困难

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是(        )

A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1  mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

16. 难度：困难

下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L^－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH₃·H₂O)，虚线表示c(NH₄^＋)，处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH₃(g) 3H₂(g)＋N₂(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N₂的物质的量与通入NH₃的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

17. 难度：中等

将 CO₂ 转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。现 有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO₂ 和 0.2molH₂，在乙中充入 0.2molCO₂ 和 0.4molH₂，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO₂ 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是（    ）

A. 表示乙容器 CO₂ 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B

B. 逆反应速率 v 逆：v 逆（状态Ⅲ）＜v 逆（状态Ⅰ）

C. 体系中：c（CH₃OCH₃，状态Ⅱ）＜2c（CH₃OCH₃，状态Ⅲ）

D. 反应 2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△S＜0、△H＜0

18. 难度：困难

下列有关说法正确的是(    )

A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L^－1  NH₄Cl 溶液与 0.1 mol·L^－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH₃ ·H₂O)>c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl^－)＝c(Br^－)

D. 向 0.10 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中通 SO₂ 气体至溶液 pH＝7：c(Na^＋) = 2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)

19. 难度：简单

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

20. 难度：中等

在废水处理领域中，H₂S 或 Na₂S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃， 某溶液含 0.02 mol•L^-1Mn²⁺、0.1 mol•L^-1 H₂S，向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以 调节溶液 pH，（忽略溶液体积的变化、H₂S 的挥发）。当溶液的 pH=5 时，Mn²⁺开始沉淀为 MnS，则 MnS 的溶度积为（   ）（已知：H₂S 两级电离常数分别为 Ka₁=1.3×10^-7，Ka₂=7.0×10^-15）

A. 1.3×10^-7    B. 7.0×10^-15

C. 9.1×10^-14    D. 1.82×10^-14

二、实验题

21. 难度：困难

成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1，2-二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、Br₂ 的 CCl₄溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)用两个化学方程式表示该实验原理：_____________;_________________

(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：______________;______________

(3)装置 A 中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：_____。装置 B 的目的是：_____________

(4)为保证 D 中尽可能少出现杂质产物，在装置 C 中应加入_____ (填正确选项前的字母)

a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．酸性 KMnO₄ 溶液

(5)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)； 若产物中有少量副产物乙醚．可用_____的方法除去；

(6)若产物中有少量未反应的 Br₂，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．亚硫酸钠溶液

(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是_____；

22. 难度：简单

某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等。已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂。滤渣1的主要成分是        （填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是        。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是        。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：        。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：        。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的        极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为            。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式               。

三、简答题

23. 难度：困难

纳米级 Cu₂O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu₂O 的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋ O₂(g)=Cu₂O（s）；△H = -169kJ·mol^-1

②C（s）＋ O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1

③ Cu（s）＋ O₂(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol^-1

则方法 a 发生的热化学方程式是：__________________________。

（2）方法 c 采用离子交换膜电解法控制电解液中 OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示：

上述装置中 A 电极应连_____电极（填“C”或“D”）

②该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为: _____，钛极附近的 pH 值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

③原电池中 OH-移动方向是向_____（填“左”或“右”）移动，原电池中负极反应式为：_____

（3）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种 Cu₂O 分别进行催化分解水的实验：

2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂(g)    △H>0。水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示：

①对比实验的温度：T₂_____T₁（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；实验①、②、③的化学平衡常数 K₁、K₂、K₃ 的大小关系为：_____

②实验①前 20 min 的平均反应速率 v(O₂)=_____

③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“﹥”或“﹤”）。

24. 难度：困难

雌黄 As₂S₃ 和雄黄 As₄S₄ 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有 抗病毒疗效也用来入药。

（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As₂O₃)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As₂O₃ 氧化为 H₃AsO₄，写出该反应的化学方程式：________。

（2）亚砷酸 H₃AsO₃ 可以用于治疗白血病，其在溶液中 存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如图所示。

①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中 含砷元素的主要微粒是_____。

②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A．n(H₃AsO₃)：n(H₂AsO₃^-)＝1：1 时，溶液显碱性

B．25℃时，H₃AsO₃ 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10^-5

C．在 K₃AsO₃ 溶液中， c(AsO₃^3-)＞c(HAsO₃^2-)＞c(H₂AsO₃^-)

③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是_____。

（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H₃PO₃)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na₂HPO₃。工业电解 Na₂HPO₃ 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_____；

②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。