Question

下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L^－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH₃·H₂O)，虚线表示c(NH₄^＋)，处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH₃(g) 3H₂(g)＋N₂(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N₂的物质的量与通入NH₃的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

Answer

C

【解析】

试题分析：A．处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，故A错误；B．已知该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，K(正)减小，K(增大)，图象与实际不符，故B错误；C．反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)中，增大氨气的物质的量，平衡向着正向移动，得到平衡时氮气、氨气的物质的量都增大，图象与实际相符合，故C正确；D．蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大，而b点到a点银离子浓度不变，故D错误；故选C。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；用化学平衡常数进行计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题考查了盐的水解和弱电解质的电离、平衡移动、难容电解质的溶解平衡等知识。把握图象中的信息是解题的关键，注意掌握弱电解质的电离平衡、影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力。