下列热化学方程式书写正确的
A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 17 g -OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA
B. 标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2 NA
C. 在铅蓄电池放电时，正极增重 32g，转移的电子数为 NA
D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为 3 NA
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）。
A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl
B．图乙：构成锌—铜原电池
C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
下列有关说法正确的是( )
A. 在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法
B. 其他条件相同时，增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大，从而反应速率增大。
C. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，勒夏特列理论可以解释酸 碱指示剂的指示原理
D. Fe2+可用蓝色的 K3[Fe(CN)6]溶液进行检验
下列化学用语使用正确的组合是 ( )
①丙烯的结构简式为 CH3CHCH2
②乙炔分子的比例模型 
③有机还原剂 LiAlH4 中，氢显－1 价
④质量数为 40 的钙原子： 
⑤ NH4Cl 的电子式：
⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式：
A. ①④ B. ③④ C. ④⑤ D. ⑤⑥
将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。
