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将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4....

32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NONO2的混合气体。

1)被还原硝酸的物质的量是_________mol

2)判断32.0gCu50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________,剩余的物质物质的量为____________________生成的NO气体体积为(标况下)_________________

3)如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________

 

0.2mol Cu 0.3mol 2.24L 【解析】(1)根据氮元素守恒,被还原的硝酸n(HNO3) =n(NOx)= =0.2mol; (2)32.0gCu的物质的量为n(Cu)= =0.5mol,50mL 12moL/L的硝酸的物质的量为n(HNO3) =0.050L×12mol/L=0.60mol,铜与硝酸反应过程中硝酸既起氧化剂的作用,也起酸的作用,其中被还原的物质的量为0.2mol,则起酸的作用的硝酸的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol,则根据生成的Cu(NO3)2可知铜过量反应后有剩余,剩余的物质的量为0.5mol-=0.3mol;NO和NO2的混合气体的物质的量为0.2mol,设NO的物质的量为x,则NO2的物质的量为(0.2-x)mol,根据氧化还原反应中得失电子守恒可得:(铜元素失去的电子总数)0.2mol×2=3xmol+(0.2-x)mol×1(氮元素得到的电子总数),解得x=0.1mol,生成的NO气体标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L; (3) 如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸,相当于再提供0.4molH+,溶液中还有硝酸铜中的硝酸根离子,相当于稀硝酸与铜再充分反应后又有NO气体逸出,其离子反应方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O,用单线桥法表示电子转移的方向和数目为:。  
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考点分析:
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(1)工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,化学方程式为:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:

检验FeSO4高温分解产生的气体,将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。

① 装置A试管可选用的试剂是_________(填标号)。

a. 水         b.  BaCl2溶液       c.  Ba(NO3)2溶液       d.  Ba(OH)2溶液

② 装置C的作用是防止尾气污染环境,试管中应加入的试剂是_________________

③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液,可以观察到溶液紫色褪去,反应的离子方程式为__________________________

(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气,如果用C装置,则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称);反应的化学方程式是_____________________

② 预收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为:发生装置→_____________________(用字母表示)

③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管观察到的实验现象是____________________ ,反应的化学方程式为 ______________________________

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:

周期  族

A

 

0

1

A

A

A

A

A

A

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

(1)上述元素中具有两性的是(用元素符号表示)_________;写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 __________________________________________

(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)________________                 

(3)写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________;该化合物含有的化学键类型有___________________________

(3)用电子式表示元素的单质和元素的单质形成化合物的过程____________________

 

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短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,XY的核电荷数之比为34W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( )

A. XY能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小:XYZW

C. 化合物Z2YZWY3都只存在离子键

D. YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂

 

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下列电子式中,正确的是 (   )

A.     B.     C.     D.

 

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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到(    )

A. 制农药元素    B. 制催化剂元素

C. 制半导体元素    D. 制耐高温合金元素

 

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