下列有关说法正确的是( )
A. 在海轮外壳镶嵌铜块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法
B. 其他条件相同时,增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大,从而反应速率增大。
C. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱,在溶液中存在电离平衡,勒夏特列理论可以解释酸 碱指示剂的指示原理
D. Fe2+可用蓝色的 K3[Fe(CN)6]溶液进行检验
下列化学用语使用正确的组合是 ( )
①丙烯的结构简式为 CH3CHCH2
②乙炔分子的比例模型
③有机还原剂 LiAlH4 中,氢显-1 价
④质量数为 40 的钙原子:
⑤ NH4Cl 的电子式:
⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式:
A. ①④ B. ③④ C. ④⑤ D. ⑤⑥
将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体。
(1)被还原硝酸的物质的量是_________mol。
(2)判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________,剩余的物质物质的量为____________________,生成的NO气体体积为(标况下)_________________。
(3)如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。
(1)工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,化学方程式为:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:
检验FeSO4高温分解产生的气体,将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。
① 装置A试管可选用的试剂是_________(填标号)。
a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液
② 装置C的作用是防止尾气污染环境,试管中应加入的试剂是_________________。
③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液,可以观察到溶液紫色褪去,反应的离子方程式为__________________________ 。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
①实验室可以用A、B或C装置制取氨气,如果用C装置,则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称);反应的化学方程式是_____________________;
② 预收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为:发生装置→_____________________(用字母表示)
③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管观察到的实验现象是____________________ ,反应的化学方程式为 ______________________________。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
周期 族 | ⅠA |
| 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| |
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
| |
3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ |
| |
(1)上述元素中具有两性的是(用元素符号表示)_________;写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 __________________________________________
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)________________,
(3)写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________;该化合物含有的化学键类型有___________________________。
(3)用电子式表示⑤元素的单质和⑧元素的单质形成化合物的过程____________________。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( )
A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小:X<Y,Z>W
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂