Question

将 CO₂ 转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。现 有两个体积均为 1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1molCO₂ 和 0.2molH₂，在乙中充入 0.2molCO₂ 和 0.4molH₂，发生上述反应并达到平衡。该反应中 CO₂ 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是（    ）

A. 表示乙容器 CO₂ 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B

B. 逆反应速率 v 逆：v 逆（状态Ⅲ）＜v 逆（状态Ⅰ）

C. 体系中：c（CH₃OCH₃，状态Ⅱ）＜2c（CH₃OCH₃，状态Ⅲ）

D. 反应 2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△S＜0、△H＜0

Answer

D

【解析】A项，由已知，结合图像可得，恒温恒容时甲乙平衡不等效，乙的CO2的平衡转化率高，故A错误；B项，升高温度，化学反应速率增大，状态Ⅲ温度高于状态Ⅰ温度，所以ν逆(状态Ⅲ)>ν逆(状态Ⅰ)，故B错误；C项，由上述分析知，恒温恒容时甲乙平衡不等效，乙的CO2的平衡转化率高，又因为反应物的初始浓度乙是甲的2倍，所以c(CH3OCH3，状态Ⅱ)>2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)，故C错误；D项，反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，是气体分子数减小的反应，所以△S＜0，由图得，升高温度CO2的平衡转化率降低，所以升温平衡逆向移动，△H＜0，故D正确。综上，选D。