| 1. 难度：中等 | |
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下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是( ) A．五水硫酸铜、SO2、空气 B．NH3、Cu、空气 C．盐酸、硫酸、胶体 D．氨水、食盐、酒精
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol C．1gH2和lgN2含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是( ) A. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 B. 制蒸馏水时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
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| 4. 难度：困难 | |
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设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NA B．7lgCl2约含有6.02×1023个氯原子 C．58.5g氯化钠固体中，含1 NA个阴离子 D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式，正确的是( ) A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O B．铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na+、Ag+、 Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 C．Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 D．分离胶体和某盐溶液，可用|过滤的方法
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| 8. 难度：中等 | |
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下列溶液与20mLlmol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是( ) A．10mL1mol/L Mg(NO3)2溶液 B．l0mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( ) A. 称取碳酸钠晶体53.0 g B. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 C. 定容时，俯视观察刻度线 D. 定容后，将容量瓶反复倒转，摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
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| 10. 难度：困难 | |
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对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是( ) A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 C．每转移6mol电子就生成22.4LN2 D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6
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| 11. 难度：中等 | |
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在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密毒相等时，下列说法中正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3质量小
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| 12. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA D．500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA
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| 13. 难度：中等 | |
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在一定条件下，某化合物X受热分解:4X A．11.43 B．40.01 C．80.01 D．160.02
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| 14. 难度：困难 | |
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在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，(已知NH4++OH- A．
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| 15. 难度：困难 | |
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在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( ) A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞① C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子数①＞④＞③＞②
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| 16. 难度：中等 | |
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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ C．Sn2+、Ce3+、Fe2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是( ) A．Ba(OH)2 和盐酸；Ba(OH)2和 H2SO4 B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C．Ca(OH)2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2 D．Ba(OH)2和 HNO3； Cu (OH)2和 H2SO4
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| 18. 难度：中等 | |
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标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加徳罗常数的值可近似表示为( ) A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n) C．22.4 (m+n)/6.02×1023 D．m+n
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| 19. 难度：困难 | |
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用下列方法均可制得氧气： ①2KClO3 ②2HgO ③2KMnO4 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( ) A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：1
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| 20. 难度：中等 | |
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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
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| 21. 难度：中等 | |
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I.农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式____________，在该反应中铁________。(填编号) A、是氧化剂 B、是还原剂 C、被氧化 D、表现还原性 II．（1）己知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为_______mol，此时转移电子的物质的量为_________mol。 （2）完成下列反应的离子方程式： ①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：_____________； ②石灰水和醋酸反应：_________________________； ③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________； ④ FeCl3溶液与氨水混合：______________________； ⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中：___________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为________mol/L (要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算) （2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、__________(填所缺仪器的名称)。 （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 （4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则： ①所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是________________。
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| 23. 难度：困难 | |
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現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。 （1）硫酸的物质的量浓度：__________mol/L （2）该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL. （3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。
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