Question

在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH₃)．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是(  )

A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①

C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子数①＞④＞③＞②

Answer

D

【解析】

试题分析：①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，

③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气(NH3)；

A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；C．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；D．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误；故选D。

考点：考查常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。