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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中,用水浴加热,同...

实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X和Na2SO4,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )

ACl2       BCl2O       CClO2      DCl2O3

 

C 【解析】 试题分析:因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4;A.Cl2中,Cl元素的化合价为0,故A错误;B.Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,故B错误;C.ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,故C正确;D.Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,故D错误;故选C。 【考点定位】考查氧化还原反应中电子守恒的计算 【名师点晴】明确硫元素的化合价升高,氯元素的化合价降低是解答本题的关键,NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,利用氧化还原反应中电子守恒来分析。  
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考点分析:
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用下列方法均可制得氧气:

2KClO32KCl+3O2

2HgO2Hg+O2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为(  )

A.3:1:1      B.3:1:4       C.1:1:1        D.2:1:1

 

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标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加徳罗常数的值可近似表示为(  )

A22.4(m+n)     B22.4×6.02×1023(m+n)      C22.4 (m+n)/6.02×1023    Dm+n

 

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下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是(   )

ABa(OH)2 和盐酸;Ba(OH)2 H2SO4

BBaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4

CCa(OH)2溶液通过量CO2 NaOH溶液通过量CO2

DBa(OH)2 HNO3 Cu (OH)2 H2SO4

 

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+  Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(  )

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+     B.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+       C.Sn2+、Ce3+、Fe2+       D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

 

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在标准状况下有6.72L CH43.01×1023个HCl分子,13.6g硫化氢,0.2mol氨气(NH3).下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是(  )

A.体积 B.密度

C.质量 D.氢原子数

 

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