Question

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”中K⁺ (阿司匹林中不含K⁺)的物质的量浓度为________mol/L

(要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算)

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、__________(填所缺仪器的名称)。

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是           。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm^-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是________________。

Answer

（1）0．024mol/L；（2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）BD

（4）①13.6ml；②15；③将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

试题分析：（1）高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)==0.002mol．

硫酸钾的物质的量为n(K2SO4)==0.005mol，

n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=0.002mol+2×0.005mol=0.012mol，

所以c(K+)==0.024mol/L；

（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒(可用可不用)等；

（3）A．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A不符合；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B符合；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净，容量瓶沾有氯化钠，氯化钠的实际质量偏大，所配溶液浓度偏高，故C不符合；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响，故D符合；故答案：BD；

（4）①98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度C==18.4(mol/L)，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml；

②依据“大而近”的原则，量取13.6ml浓硫酸，应选择15ml量筒；

③稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度的计算及误差分析。

【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。