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标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,...

标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加徳罗常数的值可近似表示为(  )

A22.4(m+n)     B22.4×6.02×1023(m+n)      C22.4 (m+n)/6.02×1023    Dm+n

 

A 【解析】 试题分析:在标准状况下,1L氢气和氮气混合气体的物质的量为mol; 所以,解得:NA=22.4(m+n)mol-1,故选A。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算与理解。  
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考点分析:
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下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是(   )

ABa(OH)2 和盐酸;Ba(OH)2 H2SO4

BBaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4

CCa(OH)2溶液通过量CO2 NaOH溶液通过量CO2

DBa(OH)2 HNO3 Cu (OH)2 H2SO4

 

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+  Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(  )

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+     B.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+       C.Sn2+、Ce3+、Fe2+       D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

 

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在标准状况下有6.72L CH43.01×1023个HCl分子,13.6g硫化氢,0.2mol氨气(NH3).下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是(  )

A.体积 B.密度

C.质量 D.氢原子数

 

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a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3(已知NH4++OH-NH3+H2O)则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为 (  )

A.           B.       C.(4b-2c)/3a          D.

 

 

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在一定条件下,某化合物X受热分解:4XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量约是(  )

A11.43      B40.01      C80.01     D160.02

 

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试题属性

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