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I.农药波尔多液不能放入铁制容器中,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反...

I.农药波尔多液不能放入铁制容器中,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式____________,在该反应中铁________。(填编号)

A、是氧化剂     B、是还原剂      C、被氧化     D、表现还原性

II.(1)己知反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

标况下生成3.36LNO,被还原的硝酸的物质的量为_______mol,此时转移电子的物质的量为_________mol。

(2)完成下列反应的离子方程式:

碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应:_____________;

石灰水和醋酸反应:_________________________;

向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液:_________________;

FeCl3溶液与氨水混合:______________________;

的CO2通入到氢氧化钙溶液中:___________________。

 

I.Fe+Cu2+=Fe2++CuB II(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O;0.15mol;0.45mol (2)①Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O ③H++HCO3-=H2O+CO2↑④H++HCO3-=H2O+CO2↑⑤OH-+CO2=HCO3- 【解析】 试题分析:I.因铁的活泼性大于铜,所以铁能在置换出硫酸铜中的铜,化学反应方程式为Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu,离子方程式为Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu,该反应中铁元素的化合价有0价变成+2价,是还原剂; II.(1)在反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,化合价降低的元素是N,所以得电子的物质是HNO3,参加反应的硝酸是8mol,被还原的硝酸是2mol,其余的显示硝酸的酸性,即参加反应HNO3的和被还原的HNO3物质的量之比即分子数之比是4:1,当生成的NO在标准状况下的体积为3.36L时,NO的物质的量为0.15mol,被还原的硝酸的物质的量为0.15mo,该反应转移的电子的物质的量为0.15mol×3=0.45mol,反应转移的电子的数目为0.45NA; (2)①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应发生的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O; ②醋酸是弱酸,石灰水和醋酸反应发生的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O; ③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液发生的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑; ④FeCl3溶液与氨水混合发生的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+; ⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中无沉淀,发生的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-。 考点:考查氧化还原反应的分析与离子方程式的书写  
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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X和Na2SO4,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )

ACl2       BCl2O       CClO2      DCl2O3

 

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用下列方法均可制得氧气:

2KClO32KCl+3O2

2HgO2Hg+O2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为(  )

A.3:1:1      B.3:1:4       C.1:1:1        D.2:1:1

 

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标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加徳罗常数的值可近似表示为(  )

A22.4(m+n)     B22.4×6.02×1023(m+n)      C22.4 (m+n)/6.02×1023    Dm+n

 

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下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是(   )

ABa(OH)2 和盐酸;Ba(OH)2 H2SO4

BBaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4

CCa(OH)2溶液通过量CO2 NaOH溶液通过量CO2

DBa(OH)2 HNO3 Cu (OH)2 H2SO4

 

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+  Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(  )

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+     B.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+       C.Sn2+、Ce3+、Fe2+       D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

 

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