Question

在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，(已知NH₄⁺+OH^-NH₃+H₂O)则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为 (  )

A．           B．       C．(4b-2c)/3a          D．

Answer

C

【解析】

试题分析：将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5a，

向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c(SO42-)=bmol/0.5aL=2b/amol/L，

向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：

NH4++OH-NH3↑+H2O

cmol cmol

c(NH4+)=cmol/0.5aL=2c/amol/L，

又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，

x×3+2c/amol/L×1=2b/amol/L×2，

解得x=(4b-2c)/3amol/L，故选C。

【考点定位】考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等。

【名师点晴】明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=n/V 计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n(Al3+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，据此计算原溶液中的Al3+浓度。