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利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制Na2CO3溶液500mL,假如...

利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )

A. 称取碳酸钠晶体53.0 g

B. 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

C. 定容时,俯视观察刻度线

D. 定容后,将容量瓶反复倒转,摇匀、静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线

 

C 【解析】试题分析:A.配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液500mL,应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g,称取碳酸钠晶体53.0g,导致称取的溶质的质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A错误;B.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗,导致部分溶质损失,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B错误;C.定容时,俯视观察刻度线,导致溶液体积偏小,溶液的物质的量浓度偏高,故C正确;D.定容后,将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D错误;故选C。 考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析  
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考点分析:
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下列溶液与20mLlmol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是(  )

A10mL1mol/L Mg(NO3)2溶液     Bl0mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液

C10mL2mol/LAgNO3溶液        D.5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液

 

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下列叙述正确的是(   )

A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时,开始时会出现沉淀,再继续滴加时,沉淀又会消失

CFe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动,说明Fe(OH)3胶体带正电

D.分离胶体和某盐溶液,可用|过滤的方法

 

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在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

A.Na+、Ag+ Cl-、CO32-    B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-      D.K+、NH4+、OH-、SO42-

 

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下列离子方程式,正确的是(    )

A氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2O

B铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

DCaCO3溶于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

 

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设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )

A.lmolAl3+离子含有的电子数为3NA

B.7lgCl2约含有6.02×1023原子

C.58.5g氯化钠固体中,含1 NA个阴离子

D.欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

 

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