2016-2017学年广东实验中学顺德学校高二上阶段质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（    ）

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源

D．电能是一次能源

2. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

3. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （    ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）             B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 12 mol/（L·min）               D．υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

4. 难度：简单

反应C（s）+H₂O(g) CO(g) + H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 （    ）

A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

B．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持压强不变，充入N₂使体系体积增大

5. 难度：简单

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 （    ）

A．N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2

B．烧瓶内气体的颜色不再加深

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D．烧瓶内气体的压强不再变化。

6. 难度：简单

密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（    ）

A．x + y ＜ z                            B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低                       D．C的体积分数增大

7. 难度：简单

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

8. 难度：简单

反应2SO₂+O₂ 2SO₃经a min后，SO₃浓度的变化情况如图所示，在时间0--a min内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于（    ）

A．0.1         B．2.5          C．5           D．10

9. 难度：简单

下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是（    ）

①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)= Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH₄

A．ΔH₁>ΔH₂；ΔH₃>ΔH₄                  B．ΔH₁>ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄                 D．ΔH₁<ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄

10. 难度：简单

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列叙述正确的是（    ）

A．加入少量W，逆反应速率增大       B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动           D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

11. 难度：简单

已知：① Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)      ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

② CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

③ C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH为（    ）

A．＋1 164.1 kJ·mol^－1      B．－1 641.0 kJ·mol^－1

C．－259.7 kJ·mol^－1       D．－519.4 kJ·mol^－1

12. 难度：简单

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化      都符合的示意图的反应是 （    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；△H＜0

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H＞0

D．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H＜0

13. 难度：简单

已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol， 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，

其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为 （    ）

A．404            B．260           C．230           D．200

14. 难度：简单

下列图示与对应叙述相符合的是 （    ）

A．图I：反应H₂+I₂2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO₂＋O₂2SO₃ 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图III：反应N₂+3H ₂2NH₃ 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)  ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

15. 难度：简单

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A_（g）＋B_（g）xC_（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（    ）

A．P₃＜P₄，y轴表示A的转化率

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

16. 难度：简单

某学习小组为了探究BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂+3H₂O反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

实验编号 相关数据	①	②	③	④	⑤
c(H^+)/ mol · L^－^1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3^－)/ mol· L^－^1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br^－)/ mol· L^－^1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L^－^1· s^－^1	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4.8×10^-8	v1

下列结论不正确的是（    ）

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c(BrO₃^－)对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v =k c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k为常数），则c =2

D．实验⑤中，v₁ =4.8×10^-8

二、填空题

17. 难度：简单

（1）化学反应N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；⊿H＝             ．

（2）在298K时，1mol C₂H₆ 在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                            。

（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂固体和H₂O(l)。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为                         。

（4）已知反应：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    △H₁

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)    △H₂

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    △H₃

利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)△H₄的反应焓变为              (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

（5）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu（s）＋2H^＋（aq）=Cu^2＋（aq）＋H₂（g）   ΔH₁＝＋64.39 kJ·mol^－1

②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－1

③H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）   ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为_________________。

（6）．已知：反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    ΔH=—184kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)    ΔH=—115.6kJ/mol

      

请回答：

H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式

断开1 mol H—O 键所需能量约为                kJ

18. 难度：简单

t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为           ；平衡时SO₂转化率为             。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）           。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO_­2

E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO_­2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是           。

A．向容器中通入少量O₂     B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化剂            D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）

（4）t₂℃时，若将物质的量之比n(SO₂）：n(O₂)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO₂的转化率为              。

19. 难度：简单

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO4溶液

（1）该反应的离子方程式                       。（已知H₂C₂O₄是二元弱酸）

（2）该实验探究的是           因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是         ＜         （填实验序号）。

（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO₂（标准状况下），则在2 min末， c(MnO₄^－)＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定           来比较化学反应速率。（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：

①                      ；②                    。

20. 难度：简单

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO₂（s）+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

（1）该反应的氧化剂是             ；

（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度        (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

（3）图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                  ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                。